Question

由等質量的Zn片、Cu片和稀H₂SO₄組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g．
（1）原電池的正極反應式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

；
（2）反應中生成氫氣的體積是

2.24L

；（標準狀況）；
（3）若將電解質溶液改為CuSO₄溶液，也輸出相同電量時，兩極的質量差是

12.9g

．

Answer 1

分析：鋅、銅和稀硫酸構成原電池時，鋅易失電子而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，根據轉移電子相等計算生成氫氣的體積，根據轉移電子相同計算陰極上生成銅的質量，兩個電極的差為減少的鋅的質量與析出銅質量的和．

解答：解：（1）銅和稀硫酸構成原電池時，鋅易失電子而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）根據轉移電子相等得生成氫氣體積=

6.5g 65g/mol

2

×2×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24L；
（3）電解硫酸銅溶液時，根據轉移電子相等得析出銅的質量=

6.5g

65g/mol

×64g/mol=6.4g，兩個電極的差為減少的鋅的質量與析出銅質量的和，所以兩個電極的質量差=6.5g+6.4g=12.9g，故答案為：12.9g．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意兩極電極反應轉移的電子數目相等．