【題目】美國的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團隊研發的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構成一個新的發電裝置——太陽能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關敘述正確的是
A.太陽能燃料電池的優點為無論天氣如何,均能持續供應電能,并且實現對環境的“零排放”
B.圖A中塑料薄膜上部的反應為2H++2e-
H2↑
C.圖B燃料電池工作時的負極反應物為O2
D.“人造樹葉”上發生的反應為6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述正確的是
A. 等質量的N2O和CO2中，分子數均為NA
B. 3.1g 31P與3.2g 32S中，中子數均為1.6NA
C. 0.4 mol BaCl2與0.4 mol Na2O2中，陰離子數均為0.8NA
D. 1mol正丁烷與1mol異丁烷中，化學鍵數均為14NA
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【題目】含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題
(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O和___________(填化學式)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)
a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．
②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖乙所示。
a點時，CH4的轉化率為___________%；平衡常數：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為：
。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示[
]。研究表明正反應速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。
①試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆之間的關系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數k正=___________s－1·kPa－1。
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【題目】現有原子序數小于20的A，B，C，D，E，F6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B，D兩元素原子核內質子數之和的1/2；C，D，E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族�；卮鹣铝袉栴}。
（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。
（2）寫出基態F原子核外電子排布式__________________。
（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。
（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。
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【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價形分子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）a是單核分子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為____________________。
（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為_______________________________________________而中毒。
（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩定，不易起反應，原因是______________________________________________。
（4）d是四核化合物，其結構式為____________________________________________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。
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【題目】工業上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質）為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：
已知：酸溶時，FeTiO3轉化為Fe2+和TiO2+
（1）FeTiO3中Ti元素的化合價為_____價，鐵紅的用途為____________（任寫一種）。
（2） “水解”中，發生反應的離子方程式為______________________________。
（3） “沉鐵”中，生成的酸性氣態產物的電子式為______________；該過程控制反應溫度低于35℃，原因為_______________________________________。
（4）FeCO3轉化為鐵紅時，發生的化學方程式為_______________________________。
（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。
（6）電解生產鈦時用TiO2 和石墨做電極，電解質為熔融的CaO，則陰極的反應式為_______。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體
B. 有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體
C. 
和
互為同位素，但不屬于同種核素
D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）
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【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現多種化合價．其中以+4價的Ti最為穩定．回答下列問題：
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為________．
（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因為________．
（3）鈦某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結如下圖所示：
①鐵的配位數為________，碳原子的雜化類型________．
②該配合物中存在的化學鍵有________(填字母標號)．
a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價鍵 e．氫鍵
（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現一定變化規律的原因是________．
（5）已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為____．陰離子的空間構型為____．
（6）已知TiN晶體的晶胞結構如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．(用含ρ、NA的代數式表示)
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【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請回答：
(1) 由現象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
(2) 固體混合物Y的成分________(填化學式)。
(3) X的化學式________。X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________。
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