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已知H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)====H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1�，F把100 g 100 ℃時的液態水轉化為水蒸氣，問需吸收多少千焦的熱量(    )

A.44                      B.4400                   C.244.4                   D.880

解析：由H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH1=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)+O2====(g)H2O(g)；ΔH2=-241.8 kJ·mol-1

得：H2O(l)====H2O(g)  ΔH=ΔH2-ΔH1

所以ΔH=4 kJ·mol-1

則100 g液態水轉化為氣態水蒸氣需吸收的熱量為：

×44 kJ·mol-1=244.4 kJ。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。

②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應②的△H2 =             kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為                  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。

②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應②的△H2 =             kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為                  。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省許昌部分學校高二上學期期末聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
ΔH/( kJ·mol－1)
－283.0
－285.8
－726.5
請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。
②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol-1
則反應②的△H2=              kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入       極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為                  。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                      。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2

已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol-1

則反應②的△H2= 　　　　　　　　　       。

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入　　　　極（填“正”或“負”），該極發生的電極反應為　　　　 　　　　　　                 　　。

（4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：

N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g）  ΔH= —92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                  。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東濟寧魚臺二中高二上學期期末考前模擬化學試卷 題型：填空題

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。

②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)   △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應②的△H2 =              kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為                   。

 

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