Question

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量的Na₂O₂固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數幾乎沒有變化的是（　�。�

A．Fe³⁺

B．Al³⁺

C．NH₄⁺

D．Fe²⁺

Answer 1

分析：溶液中加入足量的Na₂O₂固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，Fe²⁺氧化成Fe³⁺，減少的是亞鐵離子和銨根離子．

解答：解：A、因為Na₂O₂是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并沉淀，再和鹽酸反應生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，故A錯誤；
B、Na₂O₂是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據鋁元素守恒，則鋁離子量不變，故B正確；
C、Na₂O₂是強氧化劑，而且遇水生成大量的NaOH，銨根和氫氧化鈉反應，這樣NH₄⁺轉化成NH₃從溶液逸出，銨根離子減少，故C錯誤；
D、因為Na₂O₂是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并沉淀，所以二價鐵離子濃度減小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查物質性質的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價鐵離子是解題的易錯點．