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X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層電子數與其電子層數相等，Z—與M2+具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是                                                                （   ）
A．原子半徑Y＞Z，離子半徑Z—＜M2+
B．MX2與水發生反應時，MX2只做氧化劑
C．X、Y形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
D．MX2、MZ2兩種化合物中，都含有離子鍵和共價鍵，且陽離子與陰離子個數比均為1:2
C

試題分析：根據題意可知：X是O；Y是Al；Z是Cl；M是Ca。A.Al、Cl是同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑Al>Cl；Cl-、Ca2+是電子層結構相同的微粒。原子序數越大，離子半徑就越小。所以離子半徑Cl—>Ca2+.錯誤。B.在2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑中CaO2做氧化劑、還原劑。錯誤。C. Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應產生鹽和水，也能與堿反應產生鹽和水。正確。D.在CaO2中含有離子鍵、非極性共價鍵，陽離子與陰離子個數比1:1；而在CaCl2中含有離子鍵, 陽離子與陰離子個數比1:2；錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律對與化學相關的科學技術具有指導作用，人們常在元素周期表中一定的區域內尋找特殊物質，其中尋找催化劑的區域為(    )
A．金屬與非金屬的分界線附近區域B．過渡元素區域
C．氟、氯、硫、磷等元素附近區域D．元素周期表左下部分主族元素區域

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。X與Y同周期相鄰，Y的基態原子s電子數與p電子數相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價電子排布為4S1，基態Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是
A．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X
B．簡單離子的半徑：Z＞X＞Y
C．Z的最高價氧化物對應水化物既能與強酸反應又能與強堿反應生產鹽和水
D．由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機酒后駕車

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種粒子的質子數、電子數分別相等，它們不可能是
A．兩種離子B．一種原子和一種分子
C．一種分子和一種離子D．一種單質分子和一種化合物分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學式填空。
 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是          ；金屬性最強的是 　   ；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是       ；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是                 。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是           。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩定性遞減的順序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是         ；A2F2的電子式是            ；。
（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                                                     。
（7）國際無機化學命名委員會在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號取消， 由左至右改為1～18列。按這個規定，第15列元素應為      族元素，其簡單氫化物的化學式為        （用字母“M”表示該族元素）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。W的質子數是Y的2倍，下列說法正確的是
A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數和電子層數都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素， 該同位素原子的質量數為298。以下敘述正確的是（       ）
A．該元素屬于第六周期
B．該元素位于第ⅢA族
C．該元素為金屬元素，性質與82Pb相似
D．該同位素原子含有114個電子，185個中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
(2)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數分別為_______________、_______________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；
③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質。

（1） 寫出W的原子結構示意圖：               。
（2） 將足量X的最高價氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應的離子方程式為               。
（3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學方程式為　        　　。
（4） ZO是由單質X和ZO2反應制取單質Z的中間產物。隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(產物含有一種固體單質和一種鈉鹽)的化學方程式為_______________。
（5） 利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價氧化物對應水化物。寫出該電池負極反應式：___________。
（6） 將W的氣態氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。

①O點溶液中所含溶質的化學式為____________。
②a點溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

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