Question

【題目】某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質。

請回答：

(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式_______________________________。

(2)棉球中NaOH 溶液的作用是_______________________________，寫出該反應離子方程式_______________________________。

(3)為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____。

A.酸性高錳酸鉀試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水

(4)下列說法正確的是_____。

A.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B.先向裝置中加入試劑(藥品)，再進行氣密性檢查

C.實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現象可說明SO2具有還原性

(5)二氧化硫排放到空氣中，可形成酸雨，含亞硫酸的酸雨久置后pH_____(增大、減小或不變)。你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是_____。

①少用煤作燃料； ②把工廠煙囪造高； ③燃料脫硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發新的能源。

A.②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O 吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣 SO2+2OH-=SO32- +H2O C D 減小 C

【解析】

濃硫酸和Cu在加熱條件下反應生成二氧化硫，①中品紅溶液檢驗二氧化硫，②要想檢驗二氧化硫是酸性氧化物，需要通過明顯的現象證明二氧化硫和水反應生成酸即可，④二氧化硫能被鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成白色硫酸鋇沉淀，二氧化硫有毒不能直接排空，可以用堿液吸收二氧化硫尾氣，據此分析解答。

(1)裝置A中濃硫酸與銅反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O，故答案為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O；

(2)二氧化硫有毒，不能直接排放，因為二氧化硫是酸性氧化物，所以可以用堿液吸收二氧化硫尾氣，棉球中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染大氣，反應離子方程式為SO2+2OH-=SO32- +H2O，故答案為：吸收二氧化硫尾氣，防止污染大氣；SO2+2OH-=SO32- +H2O；

(3)為了驗證SO2是酸性氧化物，可以通過檢驗二氧化硫水溶液呈酸性即可，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而導致溶液呈酸性。A.酸性高錳酸鉀試液褪色，體現二氧化硫的還原性，不選；B.無色酚酞試液遇酸不變色，不選；C.澄清石灰水與亞硫酸反應生成變色沉淀，能夠說明亞硫酸顯酸性，選；D.碘水褪色，體現二氧化硫的還原性，不選；故答案為：C；

(4)A．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，分液漏斗的瓶塞不打開，則外界氣壓大于分液漏斗內氣壓，液體不能順利流下，故A錯誤；B．應該先檢驗裝置氣密性，然后向裝置中加入試劑(藥品)，故B錯誤；C．二氧化硫使品紅溶液褪色體現二氧化硫的漂白性，溴能被二氧化硫還原生成HBr而褪色，則溴水褪色體現二氧化硫還原性，所以實驗開始后，洗氣瓶①和③溶液均褪色，前者體現漂白性、后者體現還原性，故C錯誤；D．二氧化硫被鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現象可說明SO2具有還原性，故D正確；故答案為：D；

(3)二氧化硫排放到空氣中，可形成酸雨，亞硫酸容易被氧化生成硫酸，久置后酸雨的酸性增強，pH減��；①原煤中含有硫元素，少用原煤做燃料，就能減少二氧化硫的排放，所以可以減少酸雨的產生，正確；②把工廠的煙囪造高，不能治本，不能減少酸雨的產生，錯誤；③燃料脫硫，可以減少二氧化硫的排放，可以減少酸雨的產生，正確；④在已酸化的土壤中加石灰等措施，不能減少酸雨的形成，錯誤；⑤開發新的清潔能源，能減少二氧化硫的排放，可以減少酸雨的產生，正確；故選C，故答案為：減小；C。