Question

氯的原子序數為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�

• A．³⁵Cl原子所含質子數為18
• B．

  1

  18

  mol的1H³⁵Cl分子所含中子數約為6.02×10²³
• C．3.5g³⁵Cl₂氣體的體積約為22.4L
• D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質量為70g．mol^-1

Answer 1

分析：A、根據元素種類固定，元素的質子數、核電荷數相等判斷；
B、根據1H³⁵Cl分子的物質的量計算出含有中子的物質的量及數目；
C、根據不是標準狀況下，無法計算氣體的體積；
D、根據摩爾質量與相對分子量的關系找出³⁵Cl₂的摩爾質量．

解答：解：A、³⁵Cl原子的質量數為35，核電荷數、質子數為17，中子數為18，故A錯誤；
B、1H³⁵Cl分子含有的中子數為18，

1

18

mol1H³⁵Cl含有的18×

1

18

mol=1mol中子，所含中子數約為6.02×10²³，故B正確；
C、3.5g³⁵Cl₂氣體的物質的量為0.05mol，標況下的體積約為11.2L，沒有告訴是標況下，無法計算氯氣的體積，故C錯誤；
D、³⁵Cl₂氣體的相對分子量為70，所以該氯氣的摩爾質量為70g．mol^-1，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度不大，注意標準狀況下條件要求及物質的狀態，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．