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【題目】常溫下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不斷通入HC1氣體（忽略溶液體積變化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關系如下，則下列說法正確的是

A. 溶液的pH比較：x<y <z

B. 在y點再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：

c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點

D. 該溫度下，CH3COOH的Ka=104.75

【答案】C

【解析】A．因CH3COO-的水解，CH3COONa 溶液顯堿性，通入HCl氣體后溶液的堿性逐漸減弱，酸性增強，則pH比較是x＞y＞z，故A錯誤；

B．在y點再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中CH3COONa 和CH3COOH等物質的量混合，因溶液顯酸性，說明CH3COOH電離大于CH3COO水解，溶液中離子濃度大小比較關系是c(CH3COO-) >c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(OH-)，故B錯誤；C．y點形成了緩沖溶液， 在溶液中加入一滴強酸抑制電離CH3COOH、加入一滴強堿抑制CH3COO-水解，溶液pH變化最小，故C正確；D．y點的溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+ ，溶液中c(CH3COOH) 和c(CH3COO-) 近似相等，CH3COOH的Ka=[c(CH3COO-)×c(H+) ]÷c(CH3COOH) =10-4.75，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A．三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數目為0.5NA

C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子數目為2NA

D. 1 mol CH5+中含有的電子數目為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置為___________。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)___________。

(3)YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為____________________。

(4)X、Z兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為__________。

(5)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱進行下述實驗。該校學生設計了下圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）。

（1）某生檢查裝置A的氣密性時,先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發生變化，則氣密性良好。你認為該生的操作正確與否?_______(填“正確”或“錯誤”)，大理石與乙酸溶液反應的離子方程式為______________。

（2）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為________________反應的離子方程式為_________________

（3）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是_______________改進該裝置的方法是____________________。

（4）在相同溫度下,測定相同物質的量濃度 a.NaHCO3溶液 b.Na2CO3溶液 c. CH3COONa溶液 d. －ONa溶液的pH, 其pH由大到小排列的順序為 _______________(填溶液編號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9 g，濃堿液增重17.6 g。該烴的化學式為______，并寫出其所有可能的結構簡式：__________________。

（2）某烷烴的相對分子質量為128，該烷烴的化學式為__________________。

（3）在120 ℃和101 kPa的條件下，某氣態烴和一定質量的氧氣混合，點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時，氣體體積不變，則該烴分子內的氫原子個數______。

A．小于4 B．大于4

C．等于4 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，其分子組成為C4H9Cl，A有如下轉化關系：

其中F不能發生催化氧化反應，E和G都能和新制Cu(OH)2反應，但反應條件實驗現象不同，Ｈ是一種有果香味的液體。

(1)A的結構簡式為_______________,A的同分異構體有_____種

(2)與①、⑦反應類型相同的是_______（填序號，后同），若A中混有C，則對生成的B的純度是否有影響______（填“是”或“否”），理由是_____________

(3)寫出下列反應的化學方程式：

A→B：__________________；

Ｇ＋Ｆ→Ｈ：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. PH=10時，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. C點溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

C. B點，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D點，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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