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肼（N2 H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）    △H=+67．7 kJ／mol ①
N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列說法正確的是
A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol
C．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，其負極反應式為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O
D．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大
C

試題分析：已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ·mol－1，該反應為吸熱反應，反應后能量升高，所以反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯誤；根據熱化學方程式①②，再根據目標方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），可以通過2×②-①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②-①=2×（－534kJ·mol－1）－（+67.7kJ·mol－1）=－1135.7kJ·mol－1，所以2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=－1135.7kJ·mol－1，故B錯誤；負極是N2H4失電子生成N2和H2O，則其電極反應式為：N2H4-4e－+4OH－=N2+4H2O，故C正確；已知該電池反應的總方程為：N2H4+O2=N2+2H2O，反應生成水，溶液的體積增大，所以氫氧化鉀的濃度減小，即溶液的pH減小，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________________個含有未成對電子，所以只能與________________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有________________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（  ）
A．H2O分解為H2與O2時放出熱量
B．生成1mol H2O時吸收熱量245kJ
C．甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙
D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是（  ）
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C．離子化合物一定能導電
D．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據要求回答問題：
　
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為______________________。
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵
P—P
P—O
O=O
P=O
鍵能/kJ·mol－1
a
b
c
x
 
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紅磷(P)和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是（  ）
A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B．反應2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對應的反應熱　ΔH＝－798 kJ/mol
C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
D．其他條件不變，對于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，ΔH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：
①下圖能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。

(3)C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝________。
(4)目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是________(填字母)。
A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D．將固態碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是(　　)。
A．該反應的熱化學方程式為
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語的相關表述正確的有  (      )
A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應,放出熱量為a kJ
B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水時,放出熱量b kJ
C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol
D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ

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