Question

【題目】亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，人如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證，請一起完成該實驗。

（1）查閱資料得知，雙氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2＋氧化成Fe3＋。

（2）向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，得到淺綠色渾濁液，說明有______（填離子符號）存在。

（3）往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現淺紅色，說明溶液中有少量Fe3＋存在。該離子存在的原因可能是________（填字母）。

a. 藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在

b. 在制藥過程中生成少量三價鐵

c. 本實驗過程中有少量二價鐵被氧化為三價鐵

（4）將（3）中所得溶液分成2份，分別裝在A、B 2支試管中。

（5）向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是________（用離子方程式表示）。

（6）向B試管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液紅色也褪去，說明Vc有_______性。

Answer 1

【答案】Fe2+??? bc??? 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）??? 還原???

【解析】

(2)依據溶液的淺綠色，結合題意和常見離子的顏色分析判斷；

(3)依據亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，結合“該藥品為無水堿式鹽，含Fe2＋34%～36%”，空氣中含有氧氣，氧氣具有氧化性分析判斷；

(5)根據過氧化氫具有氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，也可以氧化硫氰根離子分析解答；

(6)溶液紅色也褪去，說明鐵離子轉化成了亞鐵離子，結合氧化還原反應的規律分析解答。

(2)亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現淺綠色渾濁液，說明含有亞鐵離子，故答案為：Fe2+；?

(3)依據亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，鐵離子不能構成血紅蛋白，鐵離子不是藥片中含有的，是過程中氧化得到的鐵離子，故a錯誤，在本制藥過程中，在空氣中的氧氣的作用下可能生成少量三價鐵；或實驗過程中，在空氣中的氧氣的作用下也可能有少量三價鐵生成，bc正確，故答案為：bc；

(5)過氧化氫具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子結合硫氰根離子形成血紅色溶液，溶液紅色變深，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)，溶液紅色又褪去的原因可能是過氧化氫氧化硫氰根離子，H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3左移，紅色消失，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)；

(6)加入Vc試管中紅色褪去，說明Vc能夠將鐵離子還原為亞鐵離子，體現Vc的還原性，故答案為：還原。