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氧化還原反應

1．元素化合價在化學反應中的變化

(1)氧化還原反應

________的化學反應叫做氧化還原反應．所有元素的化合價________的化學反應叫做非氧化還原反應．

(2)氧化反應和還原反應

在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價的反應稱為氧化反應，反應物所含元素化合價________的反應稱為還原反應．如下列反應中，鐵元素化合價升高，發生氧化反應；銅元素化合價降低，發生還原反應．

2．氧化還原反應的實質

(1)氧化還原反應的實質是電子的轉移

電子轉移包括電子的(離子反應)和．元素化合價的變化是的表現形式，是氧化還原反應的特征．

(2)氧化還原反應的表示方法

雙線橋法——用帶箭頭的橋線將反應前后化合價升高的元素及化合價降低的元素分別連接起來，并在橋線上下注明電子得失、化合價升降等表示氧化還原反應的方法．如：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在氧化還原反應中，氧化劑
得到
得到
  電子，發生的反應是
還原
還原
反應；還原劑
失去
失去
電子，發生的反應是
氧化
氧化
反應．鐵與氯氣反應的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中鐵是
+3
+3
價，當1mol鐵反應時，反應中轉移的電子
3
3
mol；鐵與鹽酸的離子反應方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）正常人體內鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進行①Fe2+→Fe3+的轉化時，Fe2+作
還原
還原
劑，發生
氧化
氧化
反應．
②Fe3+→Fe2+的轉化時，Fe3+作
氧化
氧化
劑，發生
還原
還原
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 元素性質與原子（或分子）結構
T 最外層電子數是次外層電子數的3倍
X 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結構示意圖
．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
Na
Na
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
c、d
c、d
（填序號）．
a．Y單質的熔點比Z單質低  b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈  d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式
Na2O2
Na2O2
．
（4）元素T和氫元素以原子個數比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）3↓+□C1-+
4H+
4H+
．
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
 （注明試劑、現象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
c
c
（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、
過濾
過濾
（填操作名稱）、洗滌．
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
．
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
b
b
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳（Ni）的應用越來越廣泛．
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應式為：xLi+Li1-xNiO2
放電
充電
LiNiO2
LiNiO2中，Ni元素的化合價為
+3價
+3價
；充電時，LiNiO2中化合價發生變化的元素有
Li、Ni
Li、Ni
（填元素符號）
（2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹．鍍鎳的方法有：
方法Ⅰ：電鍍鎳．以NiSO4為電鍍液．
①待鍍零件與電源
負極
負極
相連，金屬鎳板與電源
正極
正極
相連．
方法Ⅱ：化學鍍．將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中，在酸性等條件下發生下述反應：（a）
2
2
Ni2++
1
1
 H2PO2-+
1
1
→
2
2
Ni++
1
1
 H2PO3-+
2H+
2H+

（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
上述反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的．
②請在答題卡上寫出并配平反應式（a）．
③化學鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點是：
都利用氧化還原反應
都利用氧化還原反應
．Ni（s）+4CO（g）
323～353K
453～473K
Ni（CO）4（g）
（3）Ni可以與CO（g）發生反應：
利用該反應可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni．
①該反應的平衡常數表達式為
C(Ni(CO)4)
C4(CO)
C(Ni(CO)4)
C4(CO)

②生產中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在
A
A
（填編號）
A．低溫區                       B．高溫區．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO-3發生氧化還原反應，轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）氣體D溶于水呈堿性的原因是
NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-
（用離子方程式表示）．
（2）C、E排人大氣中會造成大氣污染，可用石灰乳吸收1：1的該混合氣體，僅生成一種含鈣元  素的化合物，其化學式是
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2
．
（3）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（4）A1與NO-3在堿性條件下反應，Al與被還原的NO-3的物質的量之比是
8：3
8：3
．

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