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下列離子方程式書寫正確的是
A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
D．向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B

試題分析：A. 濃鹽酸有還原性，也會與酸性高錳酸鉀溶液方式反應：2KMnO4+16HCl（濃） =" 2KCl+" 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，因此高錳酸鉀溶液褪色不能證明是H2O2具有還原性。錯誤。B.酸性H2SO3＞C6H5OH＞HSO3-。所以將少量SO2通入苯酚鈉溶液中，發生反應：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋SO32-。正確。C. 用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：是因為發生反應Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3Fe（SCN） 3是血紅色能夠溶于水的物質,不是沉淀。錯誤。D．I-、Fe2+都有還原性，所以向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，發生反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－.不符合客觀事實。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是
A．氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO-
B．硫化亞鐵與稀硝酸反應：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑
D．檢驗氯化亞鐵溶液是否變質：Fe2++ 2SCN－ = Fe(SCN)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+
B．已知電離平衡常數:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:NH4++OH-NH3↑+H2O
D．FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

A                B               C               D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔內發生反應的離子方程式為                                      。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為   g。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是               （填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6．3×10-4
4．9×10-10
K1＝9．1×10?8
K2＝1．1×10?12
 
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為     （用化學式表示）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．Na2O2與H2O反應:2+2H2O4OH-+O2↑
B．FeCl2溶液與稀硝酸反應:Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2O
C．CaCO3與醋酸溶液反應:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．KAl(SO4)2溶液與氨水反應:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應的離子方程式一定錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當的弱酸,很不穩定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 
(2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量之比1∶1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產物中含氮的物質為　　　　(填化學式)。 
(3)要得到穩定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合的是　　　　(填字母)。 
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)堿性工業廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質。
①寫出上述反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②發生上述反應后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)酸性工業廢水中的N可用尿素除去。尿素
()與N在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體。該反應中生成16.8 L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質量為　　　　 g。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋相關問題或實驗的離子方程式不正確的是(　　)
A．NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2OHClO＋OH－
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．工業上精煉粗銅的陰極反應：Cu－2e－=Cu2＋

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