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下列各組熱化學方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有（   ）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
A．①② B．③④C．②④D．①③
D
①～④所列的8個熱化學方程的△H均為負值，即都表示是放熱反應，故只需比較Q值的大小即可。注意本題不是比較△H的大小而是比較Q值的大小。①中，強酸強堿的中和熱大于弱酸強堿的中和熱，所以①中Q1>Q2，②中C完全燃燒放出的熱量Q2大于物質的量的C不完全燃燒放出的熱量Q1，所以Q2>Q1，③中兩熱化學方程式相減得：4Al（s）＋2Fe2O3（s）=4Fe（s）＋2Al2O3（s）；△H =－Q1－（－Q2）<0，所以Q1>Q2，④中等物質的量的H2燃燒生成液態水放出的熱量多，故Q2>Q1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
⑴工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數據判斷H1      ０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉化率為         ，此時的溫度
為              (從上表中選擇)
⑵將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) 
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，
③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l）
△H4＝d kJ。下列關系式中正確的是（   ）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優良的環保性能。工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                  △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)    △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)           △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）若要增大反應①中H2的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為          。
A．加入某物質作催化劑B．加入一定量CO
C．反應溫度降低D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％，則5 min內CO的平均反應速率為                  ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）催化反應室中總反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝        ；830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K      1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃燒熱為1455 kJ·mol－1，則二甲醚燃燒的熱化學方程式為
                                                     。

（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發生的電極反應式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A（g）+2B（g）2C（g），在壓強相同的條件下，若生成物C的含量w(C)與時間t的關系如圖所示。則下列結論正確的是（ ）

A．T1＞T2，正反應放熱                               
B．T1＜T2 ，正反應放熱
C．T1＞T2 ，正反應吸熱
D．T1＜T2 ，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示（E1>0，E2>0），回答下列問題。

① 圖中E1代表的意義是            。
該反應是             反應（填“吸熱”、“放熱”）。反應熱△H的表達式為               。
② 當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1      ， E2      （填“增大”、“減小”或“不變”）。化學平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A+B="C+D" 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是：
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和
D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水所放出的熱量。某同學利用50 mL 、0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱測定的實驗，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）___________________。
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于___________。
（3）用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱_________________(填“相等”“不相等”)
（4）用正確的方法測得含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________     ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下面的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是
A．2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H<0B．2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H>0
C．2A+B="==" 2C △H<0D．2C="==" 2A+B △H<0

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