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【題目】世界上最早發現并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態Zn原子的核外電子所占據的最高能層符號為___。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型為_______。

②中，中心原子的軌道雜化類型為________。

③寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：________。

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為________

【答案】N 正四面體 sp3 CCl4(或SiCl4、SiF4) NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發生反應

【解析】

(1)Zn為30號元素，基態Zn原子的價層電子排布為3d104s2，占據最高能層為第4層，能層符號為N；

(2)①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子為，其中心原子價層電子對數為=4，不含孤電子對，空間構型為正四面體形；

②中，中心原子的價層電子對數為4，所以為sp3雜化；

③含有5個原子，價電子總數為32，與其互為等電子的分子有CCl4、SiCl4、SiF4等；

④NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發生反應，也使氨氣極易溶于水。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式：______________。

（3）已知CO轉化成CO2的能量關系如下圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________。

（5）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示，下列判斷正確的是

A. δ、γ、α鐵晶體中存在金屬陽離子和陰離子

B. γ—鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數為14

C. δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為4∶3

D. 若α-Fe晶胞邊長為a cm，γ-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體的密度比為b3∶a3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有優良的還原性，在有機化學和無機化學領域有著廣泛的應用。利用硼精礦(主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如圖：

已知：偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩定存在，回答下列問題：

(1)寫出加快硼精礦溶解速率的措施______寫一種。

(2)操作1為______，濾渣主要成分為______。

(3)除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；②______．

(4)氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價為______；MgH2與NaBO2在一定條件下發生反應1，其化學方程式為：______。

(5)如圖在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式______。

(6)硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A.實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫

B.裝置B的氣體產物中檢測出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發生了反應

C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

D.實驗室用裝置D制取少量氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表不考慮生成N2O4)

0

10

20

30

40

50

實驗1/800

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

實驗2/800

1.00

0.70

0.50

0.50

0.50

0.50

實驗3/850

1.00

0.50

0.40

0.15

0.15

0.15

下列說法正確的是( )

A.實驗2比實驗1的反應容器內壓強減小

B.實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑

C.實驗1比實驗3的平衡常數大

D.實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用氯氣與粗銅雜質只有Fe)反應，制備CuCl2·2H2O晶體的流程如下

已知：氯化銅從水溶液中結晶時，所得晶體CuCl2·2H2O與溫度關系如下

溫度

小于15℃

15—25.7℃

26—42℃

42—100℃

100℃以上

晶體

CuCl2·4H2O

CuCl2·3H2O

CuCl2·2H2O

CuCl2·H2O

CuCl2

下列說法不正確的是

A.制備氯氣的反應：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.由溶液乙制備純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發濃縮、冷卻到室溫結晶、過濾、洗滌、干燥。

C.固體乙是氫氧化鐵

D.此流程中溶解固體甲的酸只能是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組探究氯與水反應的熱效應及所得溶液氯元素含量，查閱大量資料并做下列實驗探究驗證

實驗Ⅰ：在通風櫥內向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶瓶口塞上棉花團中鼓入氯氣，至溶液中pH沒有明顯變化停止通入氯氣，使用數據采集器，測定在此過程中溶液的溫度及pH變化，具體數據如圖所示：

實驗Ⅱ：對20mL飽和氯水加熱，測出c（Cl—）、pH及溫度變化如圖2所示。

實驗Ⅲ：采用莫爾法測定氯水中氯元素的含量。此法是以為指示劑，用標準溶液進行滴定。其實驗步驟如下：

①準確移取25.00ml氯水試樣3份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml水；

②向試樣中加入足量的溶液；

③除去過量的，冷卻；

④調整溶液的pH，再加入 溶液，在不斷搖動下用標準溶液滴定至溶液呈磚紅色磚紅色]

⑤重復上述實驗，測得消耗標準溶液體積的平均值為vmL

回答下列問題：

（1）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。該反應的離子方程式為______；估算該離子反應的平衡常數______

（2）根據實驗Ⅰ測定結果判斷氯氣與水的反應是______填“吸熱反應”或“放熱反應”理由是______

（2）分析實驗Ⅱ圖，小組同學推測產生該結果的原因可能是多種反應造成的，下列敘述合理的是______

A.升溫，氯氣揮發導致c（Cl—）減小

B.對于和的反應，升溫平衡逆向移動，c（Cl—）減小，pH減小

C.升溫，促進次氯酸分解2HClO2HCl+O2↑

D.升溫，可能發生3HClO2HCl+HClO3（強酸） ，使得pH減小

（4）實驗Ⅲ步驟3中加足量的溶液，目的是______

（5）用標準溶液滴定氯離子達到化學計量點時，，若此時要求不生成沉淀，則最大不能超過______已知：，

（6）計算實驗Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______

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