Question

（17分）實驗室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

   （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　（填儀器名稱）．

   （2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為　　　　 g．

   （3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1．84 g/cm³的濃硫酸的體積為

　　　 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用　　　　　 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是           。

   （4）取用任意體積的所配0．5 mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）

A．溶液中H₂SO₄的物質的量                 B．溶液的濃度

C．溶液中SO₄^2-的數目                      D．溶液的密度

   （5）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現濃度大于0．5mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。

    A．燒杯未進行洗滌

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

    C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；

    D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

 

Answer 1

（1）肯定不需要的是　　　A  C     （填序號），

還需用到的玻璃儀器是　　燒杯   玻璃棒　　               （填儀器名稱）．

   （2）稱取NaOH的質量為　　2．0　　     g．

   （3）所需濃硫酸的體積為　13．6　　    mL（計算結果保留一位小數）．

應選用　　15　　　 mL的量筒最好．

稀釋時操作方法是 將燒杯中倒入適量的水,將量筒中的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入燒杯,邊加

邊用玻璃棒不斷攪拌,使之冷卻

   （4） B  D

   （5）  C E F 

解析: