【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業的強磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環境下易被氧化,溫度高于100℃開始分解。
Ⅰ.實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
(1)制備MnSO4溶液:
①主要反應裝置如圖,緩緩通入經N2稀釋的SO2氣體,發生反應H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學反應速率的是________(填標號)。
A.MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例
②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃)2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應選擇的裝置有________(填標號)。
③若用空氣代替N2進行實驗,缺點是________。(酸性環境下Mn2+不易被氧化)
(2)制備MnCO3固體:
實驗步驟:①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應結束后過濾;② ……;③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。
步驟②需要用到的試劑有________。
Ⅱ.設計實驗方案
(3)利用沉淀轉化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3):________。
(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)
(4)證明H2SO4的第二步電離不完全:________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
【答案】AB abef 空氣中的O2能氧化H2SO3,使SO2利用率下降 乙醇 向少量NiSO4溶液中滴加幾滴Na2CO3溶液,生成淺綠色沉淀,再滴加足量MnSO4溶液,沉淀變成白色。(其他合理答案也給分) 用pH計測量Na2SO4溶液的pH大于7(其他合理答案也給分)
【解析】
(1)①增大接觸面積,反應速率加快,提高混合其中N2比例,二氧化硫的濃度減小;
②b裝置制備二氧化硫,氮氣與二氧化硫通過e裝置混合,在圖1裝置中反應生成MnSO4,利用f進行尾氣處理,防止污染空氣;
③氧氣能與亞硫酸反應生成硫酸;
(2)步驟②為洗滌雜質,防止氧化與溶解損失;
(3)利用MnCO3轉化為NiCO3淺綠色固體設計;
(4)測定0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH或Na2SO4溶液pH。
(1)①MnO2研磨、反應時攪拌均可以增大接觸面積,加快反應速率,提高混合其中N2比例,二氧化硫的濃度減小,反應速率減;
故選:AB;
②反應不需要加熱制備二氧化硫,b裝置制備二氧化硫,氮氣與二氧化硫通過e裝置混合,在圖1裝置中反應生成MnSO4,利用f進行尾氣處理,防止尾氣中二氧化硫污染空氣;故選:abef;
③制備原理為:H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O,若用空氣代替N2進行實驗,氧氣能與亞硫酸反應生成硫酸,二氧化硫利用率降低;
故答案為:空氣中的O2能氧化H2SO3,使SO2利用率下降;
(2)步驟②為洗滌雜質,MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環境下易被氧化,應用乙醇洗滌,可以防止被氧化,因溶解導致的損失;
故答案為:乙醇;
(3)先向少量NiSO4溶液中滴加幾滴Na2CO3溶液,生成淺綠色沉淀,再滴加足量MnSO4溶液,沉淀變成白色,可證明KSP(MnCO3)<KSP(NiCO3);
故答案為:向少量NiSO4溶液中滴加幾滴Na2CO3溶液,生成淺綠色沉淀,再滴加足量MnSO4溶液,沉淀變成白色;
(4)配制0.1mol/L NaHSO4溶液,測定溶液pH>1,則說明H2SO4的第二步電離不完全,或用pH計測量Na2SO4溶液的pH大于7,也可證明H2SO4的第二步電離不完全;
故答案為:配制0.1mol/L NaHSO4溶液,測定溶液pH>1,說明H2SO4的第二步電離不完全(或用pH計測量Na2SO4溶液的pH大于7)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯原子對O3分解有催化作用:
O3+Cl===ClO+O2 ΔH1
ClO+O===Cl+O2 ΔH2
大氣臭氧層的分解反應是:O3+O===2O2 ΔH,該反應的能量變化如圖:
下列敘述中,正確的是
A. 反應O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B. O3+O===2O2是吸熱反應
C. ΔH=ΔH1+ΔH2
D. ΔH=E3-E2>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【題目】某學生用堿式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數為11.00 mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為( )
A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL
C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL
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【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學中有很重要的地位,單質及其化合物在工農業生產和生活中有廣泛的應用。
已知
與水反應生成乙炔。請回答下列問題:
將乙炔通入
溶液中生成
紅棕色沉淀,
基態核外電子排布式為 ______ ,其在酸性溶液中不穩定,可發生歧化反應生成
和Cu,但CuO在高溫下會分解成
,試從結構角度解釋高溫下CuO何會生成
:______。
中
與
互為等電子體,
中含有的
鍵數目為 ______ 。
乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈
丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ______ ,構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______ 。
硼酸
是一種片層狀結構的白色晶體,層內的
分子間通過氫鍵相連
如圖
則
的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸
,它電離生成少量
和
,則
含有的化學鍵類型為 ______ 。
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【題目】已知298 K時,合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定
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【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識.下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置。(提示:通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產生磚紅色沉淀來檢驗物質中含有醛基)。
請據圖回答以下問題:
(1)儀器連接安裝完畢,進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性?答:_____________;
(2)對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________;
(3)實驗時,點燃B處的酒精燈后,先____________,再集中火焰加熱銅絲,隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣,此時B中觀察到的現象是____________,發生的主要反應的化學方程式為____________,當反應進行一段時間后,移去酒精燈,繼續不斷緩緩地鼓入空氣,B中仍重復如上現象,說明B處發生的反應是一個____________反應(填“吸熱”或“放熱”).
(4)裝置C的作用是____________,能在此處觀察到的現象是____________;
(5)裝置D中的現象是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關物質的轉化關系如圖所示(部分反應的產物已略去)。A只含兩種元素,摩爾質量為72g·mol1。B是無色氣體,其水溶液是常見的酸,C是常見金屬,E的組成元素與水相同,其水溶液常用于實驗室制氧氣,H的俗名是熟石灰,J為紅褐色固體。
(1)A的化學式為___。
(2)D的電子式為___。
(3)寫出反應③的離子方程式:___。
(4)寫出反應④的化學方程式:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下圖所示裝置的判斷,敘述正確的是( )
A.左邊的裝置是電解池,右邊的裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極,鋅為負極
C.當銅片的質量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D.裝置中的電子流向是:a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b
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