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�。�10分）CO是一種無色、無味且不溶于水的有毒氣體，其制法有：

　�。�1）實驗室可用甲酸和濃共熱制取CO．

　　

　　a．甲酸和濃應怎樣混合？濃起什么作用?

　　b．請據實驗原理選擇所需主要玻璃儀器（導管除外）．

　　c．怎樣收集CO氣體?

　�。�2）實驗室還可用草酸晶體與濃共熱制取CO．

　　

　　請問：怎樣才能得到不含的CO氣體?

　�。�3）工業上用焦炭和水在高溫下發生反應制取CO，其化學方程式為：____________

____．在此條件下，C和的還原性誰強?


解析:

（1）a．將甲酸滴入熱的濃中．脫水作用．　b．分液漏斗（裝甲酸）、圓底燒瓶（裝濃）、酒精燈、干燥管、集氣瓶．　c．用排水法收集．

　�。�2）通過堿石灰或NaOH溶液．　（3）　還原性（）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

有一種無色混合氣體可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl氣體。進行如下實驗：①此混合氣體通過濃H2SO4氣體總體積不變；②再通入澄清石灰水，氣體體積變小但無渾濁現象；③剩余氣體在空氣中引燃，燃燒產物不能使無水硫酸銅變色。

    (1)根據實驗①可推斷混合氣體中沒有_______，原因是__　　　　　　　　    _____。

    (2)根據實驗③可推斷混合氣體中沒有_______，原因是____　　　　　　　　    ___。

    (3)混合氣體中肯定有_____　　    __。

    (4)上述實驗_______(填“有”或“沒有”)不能肯定或否定的氣體。若有，則是_______氣體。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

有一種無色混合氣體可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl氣體。進行如下實驗：①此混合氣體通過濃H2SO4氣體總體積不變；②再通入澄清石灰水，氣體體積變小但無渾濁現象；③剩余氣體在空氣中引燃，燃燒產物不能使無水硫酸銅變色。

    (1)根據實驗①可推斷混合氣體中沒有_______，原因是__　　　　　　　　    _____。

    (2)根據實驗③可推斷混合氣體中沒有_______，原因是____　　　　　　　　    ___。

    (3)混合氣體中肯定有_____　　    __。

    (4)上述實驗_______(填“有”或“沒有”)不能肯定或否定的氣體。若有，則是_______氣體。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省徐州市高三模底考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）無水A1C13可用作有機合成的催化劑,食品膨松劑等。工業上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質）制備無水A1C13的流程如下
 
（1）在焙燒爐中發生反應：①   
②。則反應②的平衡常數的表達式為K=          。
（2）氯化爐中A12O3，C12和C在高溫下反應的化學方程式為            ；其爐氣中含有大量CO和少量C12，可用          溶液除去C12，并回收CO。
（3）升華器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是　　　　　　。
（4）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水A1C13工藝中，最后一步是由A1C136H2O脫去結晶水制備無水A1C13，直接加熱不能得到無水A1C13，其原因是       。已知SOC12為無色液體且極易與水反應生成HC1和SO2，A1C136H2O與SOC12混合加熱可制取無水A1C13，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三模底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）無水A1C13可用作有機合成的催化劑,食品膨松劑等。工業上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質）制備無水A1C13的流程如下

 

（1）在焙燒爐中發生反應：①   

②。則反應②的平衡常數的表達式為K=           。

（2）氯化爐中A12O3，C12和C在高溫下反應的化學方程式為             ；其爐氣中含有大量CO和少量C12，可用           溶液除去C12，并回收CO。

（3）升華器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是　　　　　　。

（4）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水A1C13工藝中，最后一步是由A1C136H2O脫去結晶水制備無水A1C13，直接加熱不能得到無水A1C13，其原因是        。已知SOC12為無色液體且極易與水反應生成HC1和SO2，A1C136H2O與SOC12混合加熱可制取無水A1C13，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C          2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2C        TiCl4+2CO 

將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2Mg            Ti+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。

請回答下列問題：

   （1）基態鈦原子的價電子排布式為            。

   （2）與CO互為等電子體的離子為   　　　（填化學式）。

  （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1雜化的分子有           。

   （4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于      

     （填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。
 
   （5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是                     ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為                 。

  （6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其

中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數為        。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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