【題目】脫硫廢水的主要超標項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工廠采用如下流程進行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺
下列說法不正確的是
A.該方案用石灰乳僅用來調節pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀
B.加入Na2S可以將進入沉降箱的Hg2+，Cu2+轉化為硫化物沉淀
C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性質，形成膠體吸附懸浮物
D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應的產物
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：
（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去____mol電子。
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為________。
（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質，負極反應為_________。
（4）整過生產過程必須嚴格控制無水，回答下列問題：
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學反應方程式為_________。
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。
（5）Zn還原SiCl4的可逆反應如下：
SiCl4(g)+2Zn(s)
Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列說法正確的是（___）
A．還原過程需在無氧的氣氛中進行 |
B．投入1molZn可生成14g還原產物 |
C．增加SiCl4(g)的量，該反應平衡常數不變 |
D．若SiCl4(g)過量可增大△H的值 |
（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某溫度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ag2SO4的Ksp＝_______（兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F（
）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。
（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應的是_______（填序號）。
（3）反應③的化學方程式為______________。
（4）反應⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。
（5）滿足下列條件的D的同分異構體有______種。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應； ②能發生銀鏡反應； ③分子中有1個甲基
（6）仿照E的合成路線，設計一種由
合成
的合成路線_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：
下列說法正確的是
A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)
D.對于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉化為Fe3＋，則此氧化物為
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C.向明礬溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物質的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
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【題目】過氧乙酸(
)，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；
②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束；
③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。
回答下列問題：
(1)儀器C的名稱是_______，儀器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。
(2)為更好地控制反應溫度，應采用的加熱方法是______________。
(3)生成過氧乙酸的化學方程式為_________________。
(4)實驗測得產物過氧乙酸的百分含量隨反應物比例和反應時間的變化數據如下表。由表中數據可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______，最佳反應時間約_______。
(5)產品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過量的KI溶液，發生反應CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反應完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應式為2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3標準液。則產品中過氧乙酸的物質的量濃度是________mol·L－1 (保留2位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3
B.“除錳”時發生的離子反應為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+
C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒
D.“合成”時過濾所得濾液主要溶質為NH4Cl
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