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某溫度下，反應2NO2N2O4；△H＜O，在密閉容器中達到平衡。平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(NO2)/c(N2O4)與原平衡相比變大了，則改變條件的可能有

A．保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了NO2
B．保持容器壓強和溫度不變，向容器內補充了N2O4
C．保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了N2
D．保持容器的容積不變，升高了溫度

D

解析試題分析：定溫定容時，向容器中充NO2，平衡向右移動，c(NO2)/c(N2O4)減小；定溫定壓時，向容器中充入N2O4，平衡不移動，c(NO2)/c(N2O4)不變；定溫定容時向容器中充N2，平衡不移動，c(NO2)/c(N2O4)不變；保持容器體積不變，升高溫度，平衡向左移動，c(NO2)/c(N2O4)增大。
考點：勒沙特列原理
點評：分清定溫定容還是定溫定壓。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京二模）三效催化轉化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某溫度下，反應②的平衡常數K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經充分反應達平衡后，CO的平衡轉化率為
66.7%
66.7%
，H2的體積分數為
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結構如右圖所示．電池工作時，負極發生的電極反應可表示為
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，反應 SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數K=0.24，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

環境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應的平衡常數K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質的量濃度變化如右下圖所示．反應進行到15min時，NO的平均反應速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②觀察在20min～30min內N2（g）發生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應是：
放熱
放熱
反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
B、C
B、C
（選填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，反應 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數K=0.24，下列說法正確的是

A．該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數為0.48

B．若該反應ΔH <0，則升高溫度化學平衡常數K減小

C．若升高溫度，逆反應速率減小

D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。

⑴某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：            。

⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發生并說明理由是                 。

Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有關大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應的平衡常數的值如下表。

反應

N2+02 2NO        

N2+3H22NH3

溫度/℃

 27

2000

100

400

K

 3.84×10-31

 0.1

3.4×109

2.0x104

下列說法正確的是            。(填字母)

a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應

b．人類模擬大氣固氮無現實意義

c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

d．在常溫下，人工固氮非常容易進行

⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)         =-571.6 kJ·mol-1

據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。

⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其 (H2)和 (NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是            。(填字母)

  A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到化學平衡狀態

C．若t3時由673 K升至773 K，則 (H2)將增大

②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=               。

③若開始時 (N2)= (H2)，則反應的平衡常數=             (用代數式表示)。

 

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