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【題目】膳食中的鈉主要存在于食鹽中，它是烹飪中重要的調味品，也是保證肌體水分平衡的最重要物質。鈉缺乏癥可造成生長緩慢、食欲減退。由于失水體重減輕、肌肉痙攣、惡心、腹瀉和頭痛。膳食中長期攝入過多的鈉將導致高血壓。這里涉及到的鈉指的是（ ）

A.鈉單質B.食鹽C.鈉離子D.碳酸氫鈉

【答案】C

【解析】

試題食品、藥品、營養品、礦泉水等物質中的“鈣、鎂、鉀、鈉”等不是以單質、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素。膳食中長期攝入過多的鈉將導致高血壓，這里涉及到的鈉指的是鈉離子，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于NaHCO3性質的有關敘述正確的是(　　)

A. 只能與強酸反應,不能與強堿反應

B. 醫療上可用于治療胃酸過多

C. 與足量的酸反應時放出的CO2比等質量的Na2CO3要少

D. 同溫度時,NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于周期表的說法正確的是（ ）

A.同一周期元素原子的最外層電子數相同

B.同一主族元素原子的電子層數相同

C.能生成堿的金屬都在第ⅠA族

D.第三周期有8種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽離子向A極移動

C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態，導線中無電流通過

D．一段時間后，B中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）通過如下方法制取：

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時ZrSiO4發生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。

（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a，則a的范圍是 ；繼續加氨水至pH=b時，所發生反應的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（s）+B（g）2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實驗小組模擬其流程如下圖所示：

(1)步驟①中，焙燒時所用的儀器材質應選用_________(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)，選用該材質的原因是(結合化學方程式解釋)： _____________________________________________。

(2)配平步驟①中主要反應：

____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________

(3)操作④中，酸化時，CrO42－ (黃色)轉化為Cr2O72－(橙色)，寫出平衡轉化的離子方程式：____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進行下列實驗：

實驗過程中，①中溶液橙色加深，③中溶液變黃，對比②和④可得出結論：___________________。

(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣的主要成分是__________、____________；

(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。

(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如上，若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況下)時有 ____________mol Cr2O72-被還原，一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是(　　)

A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質互為同分異構體的是（　�。�

A.淀粉和纖維素B.乙烯和聚乙烯C.2-甲基丁烷和異戊烷D.H2和D2

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