【題目】某氧原子的質最為ag，12C原子的質量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A.該氧原子的摩爾質量為 
g/mol
B.1 mol 該氧原子質量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數為 
D.yg 該氧原子的中子數一定為 
【答案】B
【解析】解：A．某一原子的相對原子質量是指：以一個碳﹣12原子質量的 
作為標準，該原子的質量跟一個碳﹣12原子質量的1/12的比值，故該氧原子的相對原子質量為 
，即該氧原子的摩爾質量為 g/mol，故A錯誤；
B．氧原子的質量為ag，NA個氧原子的質量為aNAg，故B正確；
C．一個該氧原子的質量是a，xg該氧原子個數為X/ag．1個氧原子所含的中子數是8個，則xg該氧原子所含的電子數為 
，故C錯誤；
D．氧原子有多種，中子數不一定是8，故D錯誤．
故選：B．
A．某一原子的相對原子質量是指：以一個碳﹣12原子質量的 作為標準，該原子的質量跟一個碳﹣12原子質量的1/12的比值；
B．NA個氧原子的質量就是1mol該原子質量；
C．氧原子的質子數為8，1個氧原子所含的電子數是8個；
D．氧原子的中子數不一定為8．
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【題目】鉛蓄電池的總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O據此判斷下列敘述正確的是（ ）
A.放電時，H2SO4濃度增加
B.放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.在充電時，電池中每轉移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸
D.在充電時，陰極發生的反應是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )
A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提溴涉及到氧化還原反應
C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復分解反應
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【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是
A. 將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B. 將FeCl3溶液滴入熱水中，得到棕黃色液體即可
C. 將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸，得到紅褐色液體即可
D. 將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的Cu分別被足量的濃硝酸和稀硝酸氧化成硝酸銅，硝酸還原產物分別為NO2和NO兩種氣體，若不考慮其他反應，則在同溫同壓下NO2和NO的體積比為（）
A. 3:1 B. 1:3 C. 1:1 D. 無法確定
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【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為 ．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為 ， 其作用是 ．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是 ．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為 ．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為 ． （注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）
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