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【題目】如圖是某化學反應過程中能量變化的曲線圖。下列有關敘述正確的是（ ）

A．該反應為吸熱反應

B．該圖可以表示Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl的反應

C．化學反應中的能量變化只表現為熱量的變化

D．化學反應中有舊鍵斷裂就一定有新鍵形成

【答案】D

【解析】

試題分析：A．反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，A錯誤；B．，該反應為放熱反應，Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，該圖不能表示Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl的反應，B錯誤；C．化學反應中的能量變化不一定只表現為熱量的變化，也可以轉化為電能，C錯誤；D．化學反應中有舊鍵斷裂就一定有新鍵形成，這是化學反應的實質，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的燃燒熱相等的是（ ）

A．C和CO B．紅磷和白磷

C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D．1gH2和2gH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是

A．140℃時，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯

B．往油脂中加稀硫酸與之共熱可發生皂化反應

C．檢驗淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍

D．驗證溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的下列物質完全燃燒，耗氧量與其他三種不同的是

A. C2H4 B. C2H6O

C. C3H4O2 D. C4H8O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為 C5H10O2 并能與飽和 NaHCO3 溶液反應放出氣體的有機物有 （不含立體異構）

A．3 種 B．4 種 C．5 種 D．6 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（已知SO3，熔點16.8℃，沸點44.8℃）。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的編號）。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_________________________________________。

（3）寫出Ⅱ中發生反應的化學方程式 。

（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅳ處觀察到的現象是_______________________________。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物X的結構簡式為，下列有關敘述正確的是

① 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

②X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應

③X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應

④X的化學式為C10H8O6

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

原子核內無中子

Y

組成蛋白質的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2

Z

地殼中含量最高的元素

W

原子質量數為23，中子數為12

R

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。

（2）Y2電子式為 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質所含化學鍵的類型是 （填共價或離子）；X與Z形成的18e－微粒的結構式為 。

（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數為________，其最高價氧化物的化學式為____________。該族第二到四周期元素的氣態氫化物的穩定性從大到小的順序是__________________（用化學式表示）。

（4）W在元素周期表中的位置為_______；能夠說明W和R金屬性強弱的依據有 。

a．W單質的熔點比R單質的熔點低

b．W的化合價比R的低

c．常溫下W單質與水的反應很劇烈，而R單質在加熱條件下與水反應現象不明顯

d．W最高價氧化物的水化物的堿性比R強

（5）寫出工業上冶煉R的化學反應方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。

（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為__________

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

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