Question

【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（ ）

A.25℃時，0.1molL-1Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH-)大于0.1molL-1NaOH溶液中水電離出來的c(OH-)

B.已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.3molL-1 NaCl溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10 molL-1

C.室溫下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 酸或堿抑制水的電離，含有若離子的鹽促進水的電離；

B. 根據溶度積常數計算c(Ag+)；

C. 室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度；

D. pH相等的三種物質，NaOH的堿性最強，濃度最小，CH3COONa和NaHCO3中酸根離子水解程度越大，其濃度越小。

A. 酸或堿抑制水的電離，含有若離子的鹽促進水的電離，所以25℃時，0.1mol/L Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH-)大于0.1mol/L NaOH溶液中水電離出來的c(OH-)，A項正確，不符合題意；

B. c(Ag+)===6.0×10-10mol/L，B項正確，不符合題意；

C. 室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度，水電離生成H+，因此溶液中離子濃度大小順序是c(HA-)>c(H+)> c(A2-) > c(H2A)，C項錯誤，符合題意；

D. pH相等的三種物質，NaOH的堿性最強，濃度最小，水解程度CH3COO-<HCO3-，酸根離子水解程度越大，其濃度越小，所以這三種物質濃度大小順序為c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，D項正確，不符合題意；

答案選C。