Question

【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的物質的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示，則下列結論正確的是

A. 容器中發生的反應可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1

C. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由圖1可知平衡時，X的物質的量減少量為（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物質的量減少量為（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y為反應物；Z的物質的量增加量為（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學反應同一時間段內，反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于其計量數之比，所以X、Y、Z的計量數之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正確；

B.0～3min內，v（X）=△n/V△t=(2.0-1.4)mol/2L/3min=0.1mol/（Lmin）-1，故B錯誤；

C.由圖1和圖3知，反應物和生成物的變化量不變，但反應時間減小，說明改變的條件不影響化學平衡只影響反應速率，且該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，所以只能是使用催化劑，故C錯誤；

D.根據圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達平衡狀態，說明反應速率大，根據溫度越高反應速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Z的百分含量減少，說明平衡向逆反應方向移動，即生成物的濃度減小，反應物的濃度增大，則平衡常數減小，故D錯誤。

故選A。