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下列說法正確的是 (　　)。

A．實驗室可用加熱分解碳酸鈣的方法制取二氧化碳氣體

B．二氧化硫易溶于水，硫酸工廠的尾氣可以直接用水吸收

C．二氧化氮可與水反應而被吸收，故硝酸工業的尾氣應該用水吸收

D．配制較高濃度的碘水時，應先將碘溶于酒精中，再加水稀釋

 

　D

【解析】　CaCO3分解的溫度較高，不適合實驗室制CO2，A錯誤；工業上是用堿液來吸收二氧化硫氣體的，B錯誤；水與二氧化氮反應的同時會產生NO，C錯誤；碘在酒精中的溶解度大，而酒精與水能以任意比互溶，故D正確。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-1-1 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X,它的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,則X在周期表中位于(　　)。

A.第二周期B.第三周期 C.第ⅣA族D.第ⅥA族

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練四 氧化還原反應的規律與應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，該反應可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關說法不正確的是 (　　)。

A．由反應可確定氧化性：HClO3>O2

B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4

C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質量為45 g，則反應的化學方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

D．若化學計量數a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時該反應轉移20 mol電子

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十五 常見儀器的使用及實驗基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗操作和實驗事實的描述中不正確的說法共有(　　)。

①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅　②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液　③用托盤天平稱量時，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤　④測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干凈表面皿上的一小塊pH試紙上，再與標準比色卡比較　⑤將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氫氧化鈉溶液中制取氫氧化鐵膠體

A．2個B．3個C．4個D．5個

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十二 常見無機物的性質及其綜合應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

金屬及其化合物在生產和日常生活中有著重要的應用。下列有關金屬及其化合物的說法不正確的是 (　　)。

A．鈉的還原性很強，可用來冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

B．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十三 有機物結構及同分異構體數目判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C10H14的一取代芳香烴，其可能的結構有 (　　)。

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十七 化學工藝流程題練習卷（解析版） 題型：實驗題

氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗產品并精制的流程：

 

根據上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發生反應的離子方程式為________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。

(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(填序號)

a．固體和液體 b．固體和固體

c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。

(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸(工業氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：

甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察到的現象為__________________；乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有________________，其用于證明該假設所用的試劑為____________。

(5)KSCN溶液　溶液變成紅色　Br2　CCl4(其他合理

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練六 蓋斯定律應用與熱化學方程式的書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

若在標準狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說法中正確的是

(　　)。

A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ

B．此過程中需要標準狀況下CH4氣體1.12 L

C．轉移的電子數為0.8NA

D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練七 電化學理論的分析及應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有良好的應用前景。如圖是鎂－空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關該電池的說法正確的是 (　　)。

 

A．該電池Mg作負極，發生還原反應

B．該電池的正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．電池工作時，電子通過導線由碳電極流向Mg電極

D．當電路中通過0.2 mol電子時，消耗的O2體積為1.12 L

 

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