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（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態原子核外電子有7種運動狀態，B、C、E三種元素原子中未成對電子數之比為3：2：l，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的名稱：B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對電子數最多的元素為______（填寫元素符號），該元素基態原子的核外電子電子排布式為__________；
(3)B與D組成的化合物可以與水反應，寫出它與水反應的化學方程式______________。

（1）氮 氧 氯
（2）第4周期第ⅠB族    Cr  1s22s22p63s23p63d54s1（每空1分）
（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2分）

解析試題分析：根據題意知，A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素。A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的基態原子核外電子有7種運動狀態，B原子核外電子數為7，則B為氮元素；D原子核外有4個能級且均充滿電子，核外電子排布式為1s22s22p63s2，則D為Mg元素；B、C、E三種元素原子中未成對電子數之比為3：2：1，則C、E的原子中未成對電子數分別為2、1，C的原子序數介于氮、鎂元素之間，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，C為氧元素；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子，原子序數大于鎂元素，則F原子各層電子數為2、8、18、1，則F為銅元素，E的原子序數大于鎂，D與E可形成DE2型化合物，則E為-1價，則E為Cl元素。(1) B為氮，C為氧，E為氯；(2)F為銅元素，在元素周期表的位置是第4周期第ⅠB族，與銅同周期且未成對電子數最多的元素為Cr ，該元素基態原子的核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；(3)氮與鎂組成的化合物氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
考點：考查元素推斷及相關物質的性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具。請參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：  

①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
 
 
 
（1）元素⑦在元素周期表的位置為______________，
（2）由原子個數比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結構式為             。
（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的的離子反應方程式__________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學鍵類型為_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為             。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至質量不再發生變化，剩余固體的質量為               g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）氮元素可以形成多種化合物。
（1）基態氮原子的價電子軌道表示式是　　　。
（2）已知尿素的結構式為，則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構型是；
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1
當肼燃燒放出519．35kJ熱量時，形成的π鍵有mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列各個曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數________；
（2）第3周期元素的最高化合價________；
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是   ，非金屬性最強的是   （填元素符號）；
（2）B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是   （填化學式），原因是   。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為     ，其中存在的化學鍵類 型為   ；
（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩定結構的物質的電子式為   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。
A．[物質結構與性質]
下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應的元素。

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為     。
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為     。（用相應元素的元素符號表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為     。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數目為     。
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作     材料，其原因是     。
（5）表中有關元素形成的一種離子和單質d3互為等電子體，則該離子的化學式為     。
（6）元素I的合金可用來儲存a的單質，該合金的晶胞結構如圖所示，則此合金的化學式為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為     。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為     ；該晶體中，原子之間的強相互作用是     ；
（3）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。
 
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：     。
②已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉變為＋4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：     。
③下列有關說法正確的是     。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱___      _____；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的電子式____                       ____；
（3）C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式____              ____；
（4） D的最高價氧化物對應的水化物的化學式____     ____．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)【化學——物質結構與性質】
銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
（1）Cu2+的核外電子排布式為________________。
（2）科學家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為______。
②膽礬中的空間構型為_________，H2O中O原子的雜化方式為____________。
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________________。
（4）N形成的晶體結構如圖所示，N3-的配位數是________。設晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為___________(用含a、b的式子表示)。

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