Question

等物質的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變為原體積的（同溫同壓），這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質的量之比為 (    )　

A．3∶4∶1          B．3∶3∶2          C．6∶7∶3          D．6∶9∶0

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：設原混合氣中氣體的物質的量都是1mol，則根據反應的化學方程式可知

2CO₂＋2NaO₂=2Na₂CO₃＋O₂   △V↓

2                  1     1

2/3               1/3    1/3

所以剩余CO₂是1/3mol,則此時混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質的量之比為1:4/3:1/3＝3∶4∶1，答案選A。

考點：考查過氧化鈉和氮氣、氧氣以及CO₂混合氣反應的計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，但更側重考查學生的解題能力。該題的關鍵是利用好守恒法，然后再結合題意靈活分析、判斷、計算即可。