Question

【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑，用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，當有6 mol H2SO4參加反應，有________mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式為__________________________

（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，再變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是_______________ ，再變為棕黃色的原因是_______________

Answer 1

【答案】10 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋ 酸性條件下NO3－將Fe2＋氧化成Fe3＋

【解析】

（1）用雙線橋分析反應，根據物質的量之間的關系計算。

（2）酸性條件下MnO4-被還原成Mn2+，H2C2O4被氧化成CO2，根據得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式。

（3）Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，再變為棕黃色；溶液先變為淺綠色，因為SO32-具有還原性，SO32-將Fe3+還原為Fe2+，自身被氧化為SO42-；再變為棕黃色，說明酸性條件下NO3-將Fe2+氧化成Fe3+；據此分析作答。

（1）用雙線橋分析反應為，反應中H2O2為還原劑，每3molH2SO4參與反應將有5molH2O2被氧化，則6molH2SO4參與反應有10molH2O2被氧化。

（2）酸性條件下MnO4-被還原成Mn2+，H2C2O4被氧化成CO2，反應可寫成MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O，1mol MnO4-反應得到5mol電子，1mol H2C2O4反應失去2mol電子，根據得失電子守恒配平為2MnO4-+5H2C2O4+H+→2Mn2++10CO2↑+H2O，結合原子守恒、電荷守恒，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=Mn2++10CO2↑+8H2O。

（3）Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，再變為棕黃色；溶液先變為淺綠色，因為SO32-具有還原性，SO32-將Fe3+還原為Fe2+，自身被氧化為SO42-，反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；再變為棕黃色，說明酸性條件下NO3-將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。