Question

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）
試回答：
（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A不可能是

de

（填“序號”）．
a．S   b．N₂     c．Na    d．Mg     e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
①B與X反應的化學方程式為

2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

．
②B溶液中陽離子的檢驗方法是

取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在

．
（3）若A、B、C均為含有金屬元素的無機化合物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應都能生成B，則反應的離子方程式為

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（4）若A、B、C均為含有同種元素的共價化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A的水溶液的溶質的電離方程式為

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．

Answer 1

分析：（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，應為氧氣，則A能連續與氧氣反應，應為變價元素，如S、N等對應的單質，也可能為Na；
（2）若X是金屬單質，應為Fe，A是氣體單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，證明含有氯離子，證明A氣體是Cl₂，
（3）若A、B、C均為含有金屬元素的無機化合物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應都能生成B，說明B為Al（OH）₃，A、C可能為Al³⁺+、AlO₂^-；
（4）A的水溶液的pH＞7，且為共價化合物，應為NH₃，則B為NO，C為NO₂．

解答：解：（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，應為氧氣，則A能連續與氧氣反應，應為變價元素，如S、N等對應的單質，也可能為Na，氧氣和鎂、鋁反應生成的氧化物不能再和氧氣反應，則de不可能，
故答案為：d e；
（2）若X是金屬單質，應為Fe，A是氣體單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，證明含有氯離子，證明A氣體是Cl₂，
①B為氯化鐵，與鐵反應生成氯化亞鐵，方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
答案為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
 ②B為氯化鐵，檢驗鐵離子可取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在，
故答案為：取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在；
（3）若A、B、C均為含有金屬元素的無機化合物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應都能生成B，說明B為Al（OH）₃，A、C可能為Al³⁺+、AlO₂^-，A溶液與C溶液反應都能生成B的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）A的水溶液的pH＞7，且為共價化合物，應為NH₃，則B為NO，C為NO₂，NH₃?H₂O為弱電解質，不能完全電離，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．

點評：本題考查了物質轉化關系的推斷和應用，主要考查物質連續反應的特征，為考試高頻考點，實現上述變化的物質很多，依據反應條件分析判斷是解題關鍵．