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【題目】普魯卡因M(結構簡式為)可用作臨床麻醉劑,熔點約60 ℃。它的一條合成路線如下圖所示(部分反應試劑和條件已省略):

已知:B和乙醛互為同分異構體;的結構不穩定。

完成下列填空:

(1)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。

(2)寫出反應①和反應③的反應類型反應①_______________,反應③_______________。

(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式 試劑a________________,試劑b____________________。

(4)反應②中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_____________________________。

(5)寫出BF的結構簡式 B________________________,F________________

(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式________________

①能與鹽酸反應 ②能與碳酸氫鈉反應 ③苯環上有2種不同環境的氫原子

【答案】1,2-二甲苯(或鄰二甲苯) 取代反應 還原反應 濃硝酸,濃硫酸 濃硫酸 防止出現多硝基取代的副產物 (CH3)2NH (任寫一種)

【解析】

B和乙醛互為同分異構體,且的結構不穩定,則B,由FB反應產物結構可知,C2H7N的結構簡式為H3CNHCH3。由普魯卡因M的結構簡式(),可知C6H6的結構簡式為,與環氧乙烷發生類似加成反應得到C,對比C、D分子式可知,C發生硝化反應得到D,由普魯卡因M的結構可知發生對位取代反應,故D,D發生氧化反應得到E,EHOCH2CH2NCH32發生酯化反應得到GG中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,據此解答。

1)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物為,名稱是1,2﹣二甲苯,故答案為12﹣二甲苯;

2)反應①屬于取代反應,反應③屬于還原反應,故答案為取代反應;還原反應;

3)反應②為硝化反應,試劑a為濃硝酸、濃硫酸,反應③為酯化反應,試劑b為濃硫酸,故答案為濃硝酸、濃硫酸;濃硫酸;

4)反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是:防止出現多硝基取代的副產物,故答案為防止出現多硝基取代的副產物;

5B的結構簡式為,F的結構簡式:H3CNHCH3,故答案為;H3CNHCH3

6)一種同時滿足下列條件的D)的同分異構體:①能與鹽酸反應,含有氨基,②能與碳酸氫鈉反應,含有羧基,③苯環上有2種不同環境的氫原子,可以是含有2個不同的取代基處于對位,符合條件的同分異構體為等,故答案為

練習冊系列答案
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【題目】化學與人類生活、社會可持續發展密切相關,下列說法中不正確的是

A.2020年北京冬奧會速滑服主要材料是聚氨酯,屬于有機高分子化合物

B.CO2生產可降解塑料,原子利用率100%,符合綠色化學原則

C.生活中菜葉、魚骨等垃圾可以作為沼氣原料,沼氣屬于不可再生能源

D.我國成功研制世界最大口徑單體碳化硅反射鏡,碳化硅屬于無機非金屬材料

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【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出白毛,紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是( )

A.鋁與硝酸汞反應屬放熱反應

B.鋁是一種較活潑的金屬,

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

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(1)Mn2+的核外電子排布式為:________________,其單電子數為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體,其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數比為_____

(4)藍色物質KFe()x[Fe()(CN)6]可緩解重金屬中毒,x=_______;該物質中不存在的作用力有_____。

A.范德華力 B.離子鍵 C.σ D.π E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____;甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結構如圖所示,其中(○Se, Mn),該化合物的化學式為________,Se的配位數為______,MnSe的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol,該晶體的密度為ρg/cm3,Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應。

1)一定條件下,m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產物與過量的過氧化鈉完全反應,過氧化鈉固體增重___克。

2)常溫下,將14.0克的Na2ONa2O2的混合物放入水中,得到400mLpH=14的溶液,則產生的氣體標準狀況下體積為___L。

3)在200mLAl2SO43MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反應,至沉淀質量不再減少時,測得沉淀質量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中cSO42-=___mol/L

4)取17.88gNaHCO3Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經充分反應后排出氣體,冷卻后稱得固體質量為15.92g。請列式計算:

①求原混合物中Na2O2的質量B___;

②若要將反應后的固體反應完,需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___

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【題目】室溫下,對于0.10molL1的氨水,下列判斷正確的是

A.AlCl3溶液反應發生的離子方程式為 Al3++3OH═AlOH3

B.HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性

C.加水稀釋后,溶液中cNH4+cOH)變大

D.1L0.1molL1的氨水中有6.02×1022NH4+

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【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內,某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示:

(1)該反應的化學方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(t1、t2t3)時刻處于平衡狀態,此時v________v(填>、<或=);達到平衡狀態后,平均反應速率v(N)v(M)=___________

(3)若反應容器的容積不變,則壓強不再改變_________(不能”)作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據。

(4)已知MN均為氣體,則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO24molO2,在一定溫度和壓強下,發生如下反應:2SO2(g)+O22SO3(g),經4s后達到平衡狀態,測得SO2的物質的量是3mol,則以O2表示的反應速率為________;平衡時SO3的物質的量濃度________

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請回答下列問題:

(1)上述流程脫硫實現了______________(選填下列字母編號);

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(2)用MnCO3能除去溶液中Al3Fe3,其原因是___________________

(3)已知: 25℃、101kpa時,

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(7)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程,將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2_________kg。

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