Question

有常溫下物質的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列說法正確的是

1. A.
   4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
2. B.
   等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH₃·H₂O)>c( NH₄⁺)
3. C.
   溶液①、③由水電離產生的c(OH^― )：①<③
4. D.
   溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO₃^2-)>c(HCO₃)

Answer 1

C
A、物質的量濃度均為0.1mol·L^－1的①氨水 ②NH₄Cl溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液各25mL，一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強；所以溶液PH大小為：：①＞③＞④＞②，故A錯誤；B、溶液①氨水是弱堿存在電離平衡； ②NH₄Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH₄^＋）＞c（NH₃·H₂O），故B錯誤；C、①氨水是弱堿，抑制水電離，③Na₂CO₃溶液中CO₃^2―水解，促進水電離，溶液①、③由水電離產生的c(OH^― )：①<③正確；D、溶液③、④等體積混合后，CO₃^2―的水解大于HCO₃^―的電離，溶液中c(CO₃^2－)<c(HCO₃),D不正確。選C。
考點：鹽類水解的應用、電解質溶液中pH大小比較、離子濃度大小比較