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【題目】將一塊鎂鋁合金完全溶于鹽酸后，再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子有

A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－

C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

【答案】A

【解析】

試題分析：將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁，再加入過量NaOH溶液，反應生成氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鎂沉淀，溶液中還有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的離子有：AlO2-、OH-、Na+、Cl-，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近《科學》雜志評出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名笫一。下列關于水的說法中正確的是

A. 水的電離是放熱的過程 B. 加入電解質一定會破壞水的電離平衡

C. 水的電離和電解都需要電 D. 水、乙酸和硫酸鋇均屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10mL單質氣體X2和20mL單質氣體Y2完全反應后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是( )

A. XY2 B. X2Y C. XY D. X2Y4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環境友好地轉化成電能的全固態化學發電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應式為__________。

（3）工業上合成甲醇的另一種方法為：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。

① 能用于判斷反應已達化學平衡狀態的是____________。

A．氣體的總壓強不再改變

B. H2與CH3OH的體積比不再改變

C．氣體的密度不再改變

D．單位時間內消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH

② 請計算出T℃ 時反應的平衡常數K=_________________。

③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是：________；曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_________0。

④ a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是（ ）
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。

下列有關化合物X的說法正確的是

A. 分子中兩個苯環一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應

C. 1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應

D. 在酸性條件下水解，水解產物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

已知：

該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是__________。

(2)實驗操作的先后順序是① →_____→ → → ⑤。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈，冷卻

③在“氣體入口”處通干燥HCl ④點燃酒精燈，加熱

⑤停止通入HCl，然后通入N2

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_________。

(4)裝置D中發生反應的離子方程式是___________________________________。

(5)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是____________________________________________。

②若雜質是CuO，則產生的原因是________________________________________________。

(6)若m克CuCl2·2H2O全部轉化為CuO（銅元素無損耗），則固體質量減少_____________克（用含m的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極反應式為_____________，通入b氣體的電極反應式為 _____________________。（質子交換膜只允許H+通過）

（2）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在 _________左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 _______________________________。

（3）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下11.2 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃燒生成CO2和液態H2O時放出48.40 kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJmol-1

B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJmol-1

C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJmol-1

D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJmol-1

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