Question

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.等pH的兩種酸的濃度：c(HA) < c(HB)

B.電離平衡常數：10Ka(HA)= Ka(HB)

C.b點溶液：c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B)> c(HB)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A選項，lg或lg=0時HB的pH大于HA的pH，則Ka(HA) > Ka(HB)，酸強弱順序為HA >HB，因此等pH的兩種酸的濃度：c(HA) < c(HB)，故A正確；

B選項，lg或lg=0時HA的pH =4，HB的pH=5，因此電離平衡常數： Ka(HA)= 10Ka(HB)，故B錯誤；

C選項，b點溶液呈酸性，lg=0，c(B)=c(HB)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)和呈酸性得出c(B)>c(Na+)，因此c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故C正確；

D選項，lg=0時溶液的pH=5，此時c(B-)=c（HB），向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，根據圖像lg>0，則c(B)> c(HB)，故D正確。

綜上所述，答案為B。