Question

下列說法正確的是（ ）
①具有規則幾何外形的固體一定是晶體      ②NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個     
③非極性分子中一定含有非極性鍵          ④晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI     
⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度      ⑥s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同    
⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同  ⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體．
A．①②⑤⑥
B．③④⑥⑦
C．②④⑦⑧
D．③④⑤⑧

Answer 1

【答案】分析：①晶體具有以下特點：有整齊規則的幾何外形； 晶體有固定的熔點；有各向異性的特點；      
②根據氯化鈉的晶胞確定每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數；     
③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子；        
④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比；
⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，要根據晶體類型判斷；     
⑥s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同；    
⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同； 
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體．
解答：解：①晶體具有以下特點：有整齊規則的幾何外形； 晶體有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，故錯誤；      
②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數是12，故正確；     
③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，故錯誤；        
④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正確；
⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故錯誤；     
⑥S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；    
⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，故正確； 
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故正確；
故選C．
點評：本題考查的知識點較綜合，離子晶體中離子配位數的判斷是學習的難點，明確離子晶體中配位數的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．