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【題目】科學家在 20℃時，將水置于足夠強的電場中，水分子瞬間凝固成“暖冰”。對“暖冰”與其它物質比較正確的是（ ）

A.與Na2O 晶體類型相同B.與化學鍵類型相同

C.與CO2 分子構型相同D.與 CH4 分子極性相同

【答案】B

【解析】

根據題干信息，將水置于足夠強的電場中，水分子瞬間凝固成“暖冰”，該過程時物理變化，分子沒有發生改變，“暖冰”還是水分子，據此分析解答。

A．“暖冰”中H2O分子為分子晶體，Na2O是離子晶體，兩者晶體類型不同，A選項錯誤；

B．“暖冰”中H2O分子中H原子和O原子之間形成極性共價鍵，SiO2中Si原子和O原子形成極性共價鍵，兩者化學鍵類型相同，B選項正確；

C．“暖冰”中H2O分子中O原子的價電子對數為，有兩對孤電子對，其分子構型為V形，CO2中C原子的價電子對數為，沒有孤電子對，分子構型為直線形，兩者分子構型不同，C選項錯誤；

D．“暖冰”中H2O分子中O原子的價電子對數為，有兩對孤電子對，而CH4分子中C原子的價電子對數為，不存在孤電子對，兩者分子極性不同，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數ф(B)和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（ ）

A. m+n＜qB. n＞q

C. x點的混合物中v (正)＜v (逆)D. x點比y點的混合物的正反應速率小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：

根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：

（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；

（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的現象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知六種物質：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O

根據上述提供的物質，回答下列問題：

（1）屬于電解質的是________（填序號，下同）。

（2）上述物質中④與⑤反應的離子方程式為_________。

（3）實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質（從上述物質中選�。┑馁|量為________g。在配制過程中，若其它操作均正確，則下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是_________（填字母序號）。

A 溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌

B 所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

C 定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

D 定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學方程式__________。

（2）實驗室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________ 。指出該反應中HCl（濃）所表現出的化學性質__________、___________。

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現__________的現象。

A品紅都褪色 B品紅都不褪色

C試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D試管D 中品紅褪色B 中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象又分別為_____。

A 無色 紅色 B 無色 無色 C 紅色 紅色 D 紅色 無色

（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉，該廠出廠產品說明書如下：

①漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式______，____。

②某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。

(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質量為______g，所得溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：

可能用到的有關數據如下：

Ⅰ．合成反應：

在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ．分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__（填字母）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標號）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某一元堿與鹽酸反應，反應過程中由水電離的濃度的負對數與所加鹽酸的體積間關系如圖，下列說法正確的是（ ）

A.水的電離程度

B.點溶液滿足

C.為弱堿，其電離平衡常數約為

D.點溶液滿足

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