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【題目】二茂鐵[Fe（C5H5）2]可作為燃料的節能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應化學方程式為

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應為

【答案】C

【解析】

由二茂鐵的電化學制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，鐵失電子發生氧化反應生成亞鐵離子，與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發生還原反應生成鈉，鈉與發生置換反應生成和氫氣，與亞鐵離子反應生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應方程式為Fe+2+H2↑。

A.由分析可知，a為電源的負極，b為電源的正極，故A錯誤；

B. 與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發生還原反應生成鈉，鈉能與水反應，則電解質溶液不可能為NaBr水溶液，故B錯誤；

C. 由分析可知，制備二茂鐵的總反應方程式為Fe+2+H2↑，故C正確；

D. 二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發生還原反應生成鈉，電極反應式為Na++e-=Na，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種有機化合物的結構簡式：

①CH3CH=CHCH2CH3②③CH3CH2CH2CH2OH④CH3—C≡C—CH3⑤ CH3—CH2—C≡CH⑥⑦CH3CH2CH2OCH3⑧⑨CH2=CH—CH=CH2⑩ CH2=CHCH2CH2CH3

（1）屬于同分異構體的是______、______、__________、__________。

（2）屬于官能團位置不同的同分異構體是：________、__________、________。

（3）屬于官能團類型不同的同分異構體是：____、____、____、____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現象與結論相對應的是

A

B

C

D

實驗

現象

電流計指針向右偏（電子由Fe轉移到Cu），片刻后向左偏

加熱一段時間后溶液藍色褪去

加熱，肥皂液中產生無色氣泡

燒瓶中有大量氣泡冒出，Na2SiO3溶液變渾濁

結論

鐵片作負極，片刻后銅片作負極

淀粉在酸性條件下水解，產物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應生成H2

非金屬性：

N＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：

C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是 (　 　)

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應

B. Ⅱ圖中：生成藍色的煙

C. Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會產生大量白霧，液面會迅速上升

D. Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )

A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.5 molN4（分子為正四面體結構）含共價鍵數目為2NA

B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L（標準狀況）時轉移電子數目為NA

D.14 g己烯和環己烷的混合物含氫原子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___

（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發生反應I，反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。

①當起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應經過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，則0~l0min內平均反應速率v(H2)=___。

③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。

（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發生反應I。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。

①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若達到平衡狀態C時，容器體積為10L，則在平衡狀態A時容器體積為____L。

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