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【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據以上信息，判斷下列相關分析不正確的是

A. 上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應類型是置換反應

B. 因氮氣的化學性質相對穩定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣

C. 反應⑥所用的氣態氧化劑可從本廠生產燒堿處循環利用或從本廠生產鎂單質處循環利用

D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg

【答案】B

【解析】

A.題中提取Mg的流程中，發生了分解反應、化合反應和復分解反應，沒有涉及置換反應，正確；B.在高溫下，氮氣能與鎂反應生成Mg3N2，不能用氮氣來冷卻鎂蒸氣，錯誤；C.反應⑥所用的氣態氧化劑為氯氣，生成燒堿和生成鎂單質時均有氯氣產生，可循環利用，降低成本，正確；D.若先提取鎂，所得溶液中會殘留Ca(OH)2，再用Cl2提取溴時會消耗Cl2，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下均呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號表示)。

(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是__________(寫化學式)。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平的是____________ (寫名稱)。

(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為_________________________________

(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是____________ (填標號)。

a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　)

A.等物質的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個氯離子

B.16g CH4和18g NH3所含質子數均為10NA

C.1mol過氧化鈉與足量水反應時，轉移電子的數目為2NA

D.常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數和原子數均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積常數

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25℃<T1<T2，則a__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。

(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。

(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正數)，那么a、b之間滿足的關系式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現取三份100mL溶液分別進行如下實驗：

①第一份加入稀硝酸無明顯現象，再加入AgNO3溶液有沉淀產生

②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質量不變。

根據以上實驗，回答下列問題：

(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____

(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實驗②發生反應的離子方程式為_____

(3)小明根據上述實驗認為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變為灰綠色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO 合成甲醇的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度：T1>T2>T3 B. 正反應速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

C. 平衡常數：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在測定空氣里氧氣含量的實驗中，小明采用了如圖所用的裝置：

裝置一裝置二

在由注射器和硬質玻璃管組成的密閉系統中留有40mL空氣，給裝有銅粉的玻璃管加熱，觀察密閉系統內空氣體積變化。

(1)在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是__________。

(2)裝置一比裝置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(3)小明測得的實驗結果如下：

反應前注射器內氣體總體積

反應后注射器內氣體總體積

15mL

10mL

由此數據可推算出他測定的氧氣的體積分數________21%（填“>”“<”或“=”），造成該實驗出現誤差的原因可能是____________（填序號）。

①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數 ③加入銅粉量太少

Ⅱ．H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。

圖甲圖乙

(4)根據上圖，將不同條件對速率的影響情況補充完整：圖甲表明，____________，H2O2分解速率越快；圖乙表明，_________，H2O2分解速率越快。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種有機化合物的結構簡式：

①CH3CH=CHCH2CH3②③CH3CH2CH2CH2OH④CH3—C≡C—CH3⑤ CH3—CH2—C≡CH⑥⑦CH3CH2CH2OCH3⑧⑨CH2=CH—CH=CH2⑩ CH2=CHCH2CH2CH3

（1）屬于同分異構體的是______、______、__________、__________。

（2）屬于官能團位置不同的同分異構體是：________、__________、________。

（3）屬于官能團類型不同的同分異構體是：____、____、____、____、____。

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