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【題目】相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙烷

【答案】C

【解析】相同質量的烴，烴分子中碳元素的質量分數越大，完全燃燒后生成CO2越多，則A、CH4中C、H原子數目之比為1：4；B、C2H4中C、H原子數目之比為1：2；C、苯中C、H原子數目之比為1：1；D、C2H6中C、H原子數目之比為1：3；因此苯中C的質量分數最大，則相同質量時苯完全燃燒后生成CO2最多；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生將一氯丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果未見到白色沉淀生成，其主要原因是( )

A.加熱時間太短B.不應冷卻后再滴入AgNO3溶液

C.加AgNO3溶液后未加稀HNO3D.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84 消毒液” 瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84 消毒液” 的物質的量濃度約為________mol·L－1（計算結果保留 2 位有效數字）。

（2）某同學取 100 mL 該“84 消毒液” ，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)＝____mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 NaClO 質量分數為 25%的消毒液。下列說法正確的是______(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B． 將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶并加水至刻度線

C． 定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO 固體的質量為 143.0 g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是（_______）

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后， 需要烘干后再使用

C． 配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5） “84 消毒液” 與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為 1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中， H＋的物質的量濃度為_______mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

（6） “84 消毒液” 如果不慎與“潔廁靈” （主要成分是鹽酸）會產生有毒氣體氯氣。請寫出發生反應的離子方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

（1）固體I中主要成分為__________，捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。

（2）處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為___________。

（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是____________。

（4）工業廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c(mol·L－1)

8.35×10－4

6.87×10－6

1.5×10－4

1.2×10－5

3.4×10－3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________________。

增加壓強，NO的轉化率__________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質量大于10%硫酸溶液，則將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發掉溶液總質量的一半的水，此時溶質的質量分數變為b%，物質的量濃度為C2 mol·L－1，下列關系正確的是

A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中屬于同位素關系的是(　　)

A. 金剛石與石墨 B. T2O與H2O

C. 40K與39K D. 16O與16O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫院在進行外科手術時,常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑,已知HgCl2有如下性質:①HgCl2晶體熔點較低 ②HgCl2熔融狀態下不導電 ③HgCl2在水溶液中可發生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述中正確的是( )

A. HgCl2晶體屬于分子晶體

B. HgCl2屬于離子化合物

C. HgCl2屬于電解質,且屬于強電解質

D. HgCl2屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據要求回求答下列問題：

（1）氣體發生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應制CO2，則可選擇_________（填序號）；若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應盛放在__________（填I中的儀器名稱）。寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_________________________________________。

（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從__________口通入。

（3）實驗室制取氯氣，多余的氯氣要進行尾氣處理，一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，其發生反應的離子方程式為________________________________________。

（4）氣體的吸收：若標準狀況下1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3，則所得溶液中溶質的物質的量濃度為________mol/L。（保留一位小數）

（5）實驗室用右圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行一系列相關實驗。

①裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；

②設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為___________色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是溶液分為兩層，下層為 ___________色

③裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

無水氯化鈣

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產物是_________（填化學式），產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目

_____

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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