【題目】(題文)工業上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
下列說法錯誤的是
A. 濾渣A主要成分為SiO2
B. 濾液乙含有的陰離子主要為[Al(OH)4]-、Cl-、OH-
C. 濾液丙中溶質的主要成分為Na2CO3
D. ④的基本反應類型為分解反應
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【題目】如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )
A.甲是甲烷,甲烷的二氯取代產物只有一種結構
B.乙是乙烯,乙烯可與溴水發生取代反應使溴水褪色
C.丙是苯,苯結構比較穩定,不能發生氧化反應
D.丁是乙酸,一定條件下乙酸能跟乙醇發生酯化反應
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【題目】下列關于膠體的說法正確的是
A.有人設想通過特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣,納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系
B.氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射,均能觀察到一條光亮的通道
C.明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒
D.膠體的分散質粒子能通過濾紙
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,以制取乙酸乙酯。
(1)試管A中的液體由以下試劑混合而成:①2mL乙醇;②3mL濃硫酸;③2mL 乙酸。一般況下,這三種試劑的加入順序是:先加入________(填序號,下同),再加入_________,最后加入③。
(2)為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸,在加熱前還應加入碎瓷片。若加熱后發現未加入碎瓷片,應采取的補救措施是:_________________________________________________________。
(3)試管B中盛放的試劑是___________________;反應結束后,分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____________。試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_______________。
(4)試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為:___________________________________。
(5)該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g,該實驗中乙酸乙酯的產率是________。
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【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份,在不同pH條件下,分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體,充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀,從而測定除鉻率,實驗結果如圖所示。下列說法正確的是
A. 理論上FeSO4的除鉻率比等質量的NaHSO3高
B. 用NaHSO3除鉻時,pH越低,越有利于提高除鉻率
C. pH>8,FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關
D. 從提高除鉻率的角度分析,處理酸性含鉻廢水應選用NaHSO3
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【題目】根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。
(1)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為_________________________。
(2)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氧氣的化學方程式為__________________。
(3)乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為___________________________。
(4)苯與濃硫酸和濃硝酸混合液共熱制取硝基苯的化學方程式為__________________。
(5)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。
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【題目】B3N3H6與C6H6是等電子體,則下列說法不正確的是( )
A. B3N3H6能發生加成反應和取代反應 B. B3N3H6具有堿性
C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】用金屬鈷板(含少量Fe、Ni)制備應用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下:
注:鈷與鹽酸反應極慢,需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。
有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表:
化學式 | 沉淀完全時的pH | 鈷鎳性質 |
Co(OH)2 | 9.4 | Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2O Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
(1)“除鎳”步驟中,NH3·H2O用量對反應收率的影響見表中數據:從表中數據可知,當PH調節至x=_______時,除鎳效果最好。
加NH3·H2O調pH | 收率/% | Ni2+含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
(2)“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成,否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉化為Co(OH)3,此反應的化學方程式為________________。
(3)“除鐵”步驟中加入雙氧水發生反應的離子方程式是________________________。
(4)“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_______________________________。
(5)在“調pH”步驟中,加鹽酸的作用是______________________________。
(6)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數為_____________________。
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