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某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，實驗時按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中　
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250 mL溶液　
③準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全　
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全　
⑤過濾，洗滌沉淀　
⑥將沉淀轉移到某容器中，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量　
⑦……
請根據上面敘述，回答：
(1)如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和________(填字母)。
(2)步驟②中加入鹽酸的作用_______________。
(3)寫出步驟④中發生反應的離子方程式_________________。
(4)步驟③中加入適量氯水的目的__________ 樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，氯水可改為NaClO3，完成并配平下列反應的離子方程式：___Fe2+ +___ClO3-+____=____Fe3+ +____Cl-+ ____H2O
(5)第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到___（填儀器名稱）中灼燒，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g，若m1與m2 差值較大，接下來的操作應當是_________ 。
(1)CFG　 
(2)增強溶液酸性，抑制Fe3+水解
(3) Fe3+ +3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)將Fe2+氧化為Fe3+ ，有利于鐵元素完全轉化為沉淀 ；6Fe2+ +ClO3-+6H+=6Fe3+ +Cl-+3H2O
(5)坩堝 ；繼續加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1 g為止
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含有少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，實驗時按以下步驟進行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中，
②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全
⑤過濾，洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
⑦…根據上面敘述，回答
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②中必須用到的儀器是
BE
BE
．

（2）寫出步驟③和④中發生反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號）．洗滌沉淀的操作是
向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復上述操作多次直至洗凈為止
向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復上述操作多次直至洗凈為止
檢驗沉淀已洗凈的方法是
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無沉淀產生證明已洗凈
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無沉淀產生證明已洗凈

（4）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數為
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
（列出算式，不需化簡）
（5）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟中不加氨水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的，你認為甲學的觀點是否正確
正確
正確
（填“正確”或“錯誤”）請說明理由（必要時可用化學方程式表示）
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發，促進水解進行，過一系列轉化最終都能生成Fe2O3對后續實驗無影響
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發，促進水解進行，過一系列轉化最終都能生成Fe2O3對后續實驗無影響
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復以上操作，至最后兩次稱得的質量不超過0.1g為止．
請根據上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和
CG
CG
（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是
防止FeCl3和FeCl2水解
防止FeCl3和FeCl2水解
；加快樣品溶解的最簡單操作是
用玻璃棒攪拌
用玻璃棒攪拌
．
（3）寫出步驟③中發生反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號），洗滌沉淀的操作
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次
．
（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數為
7(W2-W1)
a
×100%，
7(W2-W1)
a
×100%，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽二模）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．

（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質量為m2g，且m1-m2=0.3，接下來的操作應當是
繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超0.1g
繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超0.1g
．
（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數為
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？
正確
正確
（填正確或錯誤）；請說明理由：
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響．
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
．
（3）寫出步驟④中發生反應的離子方程式
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（4）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
═
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3
3
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結果造成
無影響
無影響
（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
3：1
3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
繼續加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止
繼續加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止
．
（6）本實驗需要稱量的最少次數是
5
5
次，若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數為
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發生如下反應：
3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質其氧化性由強到弱的順序是
KClO3＞Cl2＞Fe3+
KClO3＞Cl2＞Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量Fec12雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
精英家教網
請根據上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規格是
 
．
（3）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果造成
 
（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到
 
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
 
．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會
 
（填偏大、偏小或不影響）；若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數為
 
，（列出算式，不需化簡）

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