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【題目】下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有�。� ）

A.CO、O2、CH4B.HCl、Cl2、CO2C.H2、CO、NO2D.SO2、Cl2、O2

【答案】A

【解析】

A、CO、O2、N2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故選A；
B、HCl、Cl2、CO2能和堿反應，所以只能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，故不選B；
C、NO2是酸性氣體，所以NO2只能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，故不選C；
D、SO2、Cl2能和堿反應，所以只能用濃硫酸干燥，O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A是一種重要的化工原料，其在標準狀況下的密度為1.25g/L。

(1)淀粉的分子式為_______； D中的官能團名稱為_______。

(2)簡述檢驗反應①有D生成的實驗方法：_____。

(3)物質B、C、E可以用 _______(填寫試劑名稱）鑒別。

(4)反應⑤的化學方程式為________。

(5)寫出反應⑥的化學方程式并標注B、C斷裂的化學鍵部位____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大改變。

Ⅰ.（1）鐵元素在周期表中的位置為 _____ 。

（2）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是 ____ (填字母)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

Ⅱ.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是 ____ 。

（2）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學方程式為______ 。

（3）寫出步驟Ⅳ反應的離子方程式：______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑧的氣態氫化物為_________(填電子式)

（2）⑤對應的堿為_____(填電子式)；③的最高價含氧酸_____(填化學式)。

（3）比較⑤、⑥元素的金屬性強弱________；并寫出它們最高價氧化物的水化物反應的化學方程式__________。

（4）寫出一種由原子序數①、③、⑧三種元素組成化合物的化學式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結構，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（ ）

A. MgCl2B. BaF2C. NaBrD. NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ熱量，反應方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：

①SO2和HNO3溶液反應生成NOx和H2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗

（1）儀器a的名稱為________________________，A裝置中發生的化學反應方程式為_____________________________________________。

（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________________________________________。

（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產量會下降，理由是_____________________________________________________。

（5）請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗

已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產品中NaNO2的質量分數為_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題

（1）B的名稱是______________。

（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、______。

（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。

（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。

（5）芳香族化合物X是C的同分異構體，X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發生反應生成2 molCO2，則X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為____________、_____________。

（6）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）_________________。

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