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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數相差26
C．氣態氫化物穩定性：R ＜T＜Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q
BD

試題分析：R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，R為F元素，所以X、T、Z、Q分別是S、Cl、Ar、Br元素。A、同周期元素的非金屬性隨核電荷數增加而增強，錯誤；B、F與Br元素的電子數相差26，正確；C、同主族元素隨核電荷數的增加，氣態氫化物的穩定性增加減弱，R的氫化物最穩定，錯誤；D、Cl的非金屬性強于Br，所以最高價氧化物的水化物的酸性Cl＞Br，正確，答案選BD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為          。
（2）Fe元素位于周期表的          區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為          ；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為          和     (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有          。
（4）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為           (寫2種)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質的比較中正確的是
A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．穩定性：HF＞HCl＞PH3＞H2SD．原子半徑：O＞S＞Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。若X原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，下列說法不正確的是
A．原子半徑：Z>X>Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W
C．W的單質是制取鹽酸的原料之一
D．X、W的氫化物相遇會產生白煙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種粒子的結構示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應,1 mol E單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。
回答下列問題:

(1)A與E形成的化合物的化學式是　　　　。 
(2)B的最高價氧化物化學式為　　　　,C的元素名稱為　　　　,D的單質與水反應的方程式為　____________________________
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現象是
_____________________________________________________
有關反應的離子方程式為___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據表中信息,判斷以下敘述正確的是(　　)。
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.L2+與R2-的核外電子數相等
B.M與T形成的化合物既能與酸反應又能與強堿反應
C.氫化物的穩定性為H2T<H2R
D.單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q>L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強的是(　　)。
A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數少
B．酸性:HXO4>HYO4
C．X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定
D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在d軌道中電子排布成，而不排成最直接的根據是  (  )
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規則的特例D．洪特規則

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