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由鈉、鎂、鋁、鋅四種單質中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有金屬

[　　]

A．Na
B．Mg
C．Al
D．Zn

答案：D
解析：

金屬混合物與酸反應，先將金屬看成一種物質，算出它失去1mol電子時的質量，再看每種金屬失去1 mol電子時的質量，就可以得出結論．5.6 L氫氣(標準狀況)為0.25 mol，也就是0.5 mol氫離子得到0.5mol電子，12g金屬失去0.5mol電子，該合金失去1 mol電子時質量是24g，Na失去1 mol電子時的質量是23 g，Mg失去1 mol電子時的質量是12 g，Al失去l mol電子時的質量是9 g，Zn失去1 mol電子時的質量是32．5 g，合金平均失去l mol電子時的質量是24 g，所以必有Zn．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應產生5.6 L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（    ）

A.Na               B.Mg              C.Al                  D.Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　　）

　　   A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

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由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應產生5.6 L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（    ）

A.Na               B.Mg              C.Al              D.Zn

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由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　�。�

　　  A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

 

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由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　�。�

　　   A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

 

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