【題目】
是一種常見的化學試劑，是制備其他含錳化合物的重要原料。某課外化學興趣小組利用軟錳礦
主要成分為
，含少量
、
和
制備，設計流程如圖：注：試劑①②③按編號順序加入
已知：常溫時部分難溶化合物的
近似值如表：
物質 |
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(1)該小組同學在酸浸之前，先將軟錳礦粉碎，其目的是________。
(2)“酸浸”過程中發生反應的離子方程式為________。
(3)加入
固體的作用是________，甲同學提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學覺得不妥，乙同學的理由是________。
(4)丙同學認為向濾液C中滴加
溶液的過程中可能會生成
沉淀，并提出可能的原因為
，常溫時，該反應的平衡常數
________填數值。
已知
，
。
(5)操作Ⅰ的名稱為________。
(6)如圖是小組同學將晶體放在坩堝里加熱分解時，固體失重質量分數隨溫度
變化的曲線已知草酸錳不穩定，但其中錳元素的化合價在
以下不變。
試根據各點的坐標近似值回答下列問題：
①
的化學方程式為________。
②從D點到E點過程中固體失重的質量分數下降的原因是________。
【答案】增大反應物接觸面積，加快化學反應速率，使反應物充分反應 
將
轉化為更難溶的
而除去
或除去溶液中的
氫氧化鈉溶液能進一步溶解
沉淀，不易控制用量 
重結晶 
與空氣中的
發生化合反應，生成新的錳的氧化物
【解析】
用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量
、Fe2O3和A12O3等)制備
：軟錳礦用硫酸、硫酸亞鐵溶解，酸性條件下二氧化錳被亞鐵離子還原為Mn2+，濾液A中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調節溶液pH，將Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3除去，再加入MnF2沉淀鈣離子，過濾分離，濾渣中含有氫氧化鐵、氫氧化鋁和氟化鈣，濾液C中加入草酸鈉反應生成草酸錳然后分離提純得到純凈的草酸錳晶體，據此分析解答。
(1)將軟錳礦粉碎能增大固體的表面積，增大固體的表面積可以使固體與溶液充分接觸反應，加快反應速率，使反應物充分反應，故答案為：增大反應物接觸面積，加快化學反應速率，使反應物充分反應；
(2)酸性條件下二氧化錳被亞鐵離子還原為Mn2+，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H2O；
(3)加入
固體的作用是將
轉化為更難溶的而除去
或除去溶液中的；氫氧化鈉溶液能進一步溶解
沉淀，不易控制用量，因此甲同學提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學覺得不妥，故答案為：將轉化為更難溶的而除去或除去溶液中的；氫氧化鈉溶液能進一步溶解沉淀，不易控制用量；
(4)已知
，
，常溫時，
反應的平衡常數
=
=
=
，故答案為：；
(5)操作Ⅰ是分離提純粗品，所以該步驟的名稱為重結晶，故答案為：重結晶；
(6)①MnC2O42H2O的摩爾質量為179g/mol，假設1molMnC2O42H2O發生分解，則C點失重：179g×0.201g≈36g，即恰好失去水分子，C點固體為MnC2O4，D點失重60.3%，則D點質量為：179g×(1-60.3%)≈71g，則D點為MnO，C～D的化學方程式為：MnC2O4 
MnO+CO↑+CO2↑，故答案為：MnC2O4 MnO+CO↑+CO2↑；
②由于MnO與空氣中氧氣發生化合反應生成新的錳的氧化物，導致從D到E點過程中固體失重的質量分數下降，故答案為：MnO與空氣中O2發生化合反應，生成新的錳的氧化物。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g） 
2Z（g），有關下列圖像說法正確的是
A.依據圖甲可判斷正反應為吸熱反應
B.在圖乙中，虛線可表示壓強增大
C.若正反應的△H<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“搖頭丸”是毒品中的一種，其中含有國家監管的藥品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定條件下發生一系列轉化：
(1)氯胺酮中含氧官能團名稱為__________，上述轉化過程中發生加成反應的是_____(填序號)
(2)反應③的條件__________，C的結構有兩種，其中一種結構只含有一個手性碳原子(連接四個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)，其結構簡式為__________
(3)步驟④的化學反應方程式_____________________________________________
(4)有一種去甲基氯胺酮D，能發生如下反應：(已知：琥珀醛酸的分子式為C4H6O3)
①由E→F的轉化過程中，氰基硼氫化鈉所體現的性質為_____________________
②H的分子式為_______________________
③M的分子式為C10H10O3 ，符合下列條件的同分異構體有___________種
i與琥珀醛酸具有相同官能團 ii含苯環且苯環上有兩個取代基
④N是與琥珀醛酸具有相同官能團一種同分異構體，以N為主要原料合成
___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，負極的電極反應式為________；電池的總反應為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】許多含氮物質是農作物生長的營養物質。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發射。已知下列反應：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數與壓強之間的關系如圖所示：
①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。
（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數)。若該溫度下的平衡常數K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。
（4）氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：
則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
(1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．
(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）__．
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__．
④SO42﹣的空間構型是________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題。
(1)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性。
①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母)；
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
②已知PCl3、NCl3均能發生水解反應，PCl3水解反應的化學方程式為__________________________；NCl3水解產物為____________________。
(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：
①鈹的最高價氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結論的有關離子方程式是_____________________________________________________；
②根據Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成產物為__________(用化學式表示)。
(3)現有核電荷數小于20的元素A，其電離能數據如下：(I1表示原子失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：1×102kJ·mol－1)
①外層電子離核越遠，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數越高，失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)；
②上述11個電子分屬________個電子層；
③失去了11個電子后，該元素還有________個電子；
④該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩鋼具有高強度、彈性優良、抗磨損、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機制造。一種從石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5的流程如下圖所示：
已知：
VO2＋ | VO2+ | Fe2＋ | Fe3＋ | |
P2O4＋TBP＋煤油中的溶解度 | 很大 | 較小 | 0 | 很大 |
請回答下列問題：
（1）“酸浸”時，為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可采取的措施有__________（任寫一條）；生成VO2＋反應的離子方程式為_______。
（2）從整個流程來看，“還原”的目的為_______。
（3）實驗室模擬“萃取”時，需用到的玻璃儀器有____________。
（4）“氧化”時發生反應的離子方程式為__________。
（5）上述流程中可以循環利用的物質有_________。
（6）全釩液流儲能電池的工作原理為VO2＋＋V3＋＋H2O
VO2+＋V2＋＋2H＋。
①充電時，陽極的電極反應式為______；
②兩極區被質子交換膜隔開，放電時，若外電路轉移2mole－，則正極區溶液中n（H＋）________（填“增加”或“減少”）________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1
（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1。則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH=______kJ·mol－1。
（2）如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應的活化能為___kJ·mol－1(已知：加入催化劑后，反應分兩步進行，反應的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應的活化能)。
（3）從平衡視角考慮，工業合成氨應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500 ℃左右的高溫，試解釋其原因： ____________________________。
（4）如圖表示500 ℃、60 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3的體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數為__。
（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結果如圖所示(其他條件相同)，則實際生產中適宜選擇的催化劑是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。
（6）如圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨總壓強的變化曲線。
①曲線a、b對應溫度較高的是___(填“a”或“b”)。
②列出b點平衡常數的計算式Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數；不要求計算結果)。
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