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（2009?江蘇）化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
分析：A、根據明礬凈水的原理是氫氧化鋁凈水來分析；
B、根據原電池的工作原理和應用來回答；
C、根據氧化鎂的物理性質來分析其應用；
D、根據電解氯化鎂溶液的反應原理及其產物來判斷．
解答：解：A、明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故A正確；
B、因為輪船主要用鐵造外殼，鐵在海水中易被腐蝕，鍍上比鐵活潑的鋅，形成原電池，鋅作負極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；
C、氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料，故C正確；
D、電解MgCl2飽和溶液，發生的化學反應為：MgCl2+2H2O
通電
.
.
Mg(OH)2+H2↑+Cl2↑，不會產生金屬鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質鎂，發生的反應MgCl2
通電
.
.
Mg+Cl2↑，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題主要考查了物質的水解反應以及水解反應的用途、常見物質在生產生活中的具體用途、常見物質的制備及發生的化學反應方程式等方面的知識，是一道綜合題目．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示．下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質量分數為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗操作是
取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
．
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2； ②防止Ca2+在蒸發時水解；③
防止溶液吸收空氣中CO2
防止溶液吸收空氣中CO2
．
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數為
99.9%
99.9%
．
③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有
樣品中存在少量的NaCl
樣品中存在少量的NaCl
；
少量的CaCl2.2H2O失水
少量的CaCl2.2H2O失水
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）A．生物質能是一種潔凈、可再生的能源．生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態Zn原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．
（2）根據等電子原理，寫出CO分子結構式
C≡O
C≡O
．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
．
②甲醛分子的空間構型是
平面三角形
平面三角形
；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為
3NA
3NA
．
③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數目為
4
4
．

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