Question

【題目】請參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據要求回答問題：

（1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:__________。

（2）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ/mol	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖II所示。1個P4O10分子中P-O的個數為_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數式表示)。

Answer 1

【答案】減小不變NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－112 (d＋6a＋5c－12b)/4

【解析】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，但是不改變反應物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，根據熱化學方程式書寫原則進行書寫；

(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據化學鍵的斷裂和形成的數目進行計算。

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJmol-1，故答案為：減��；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJmol-1；

(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據圖示，1mol白磷完全燃燒需拆開6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：12；。