Question

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 �。� ）

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

D. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越大，其分解速率越快，A項錯誤；

B項，圖乙表明，其他條件相同時，NaOH溶液的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大，H2O2分解速率越快，B項錯誤；

C項，圖丙表明，其他條件相同有一定濃度的Mn2+存在時，H2O2的分解速率：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH，但不是“溶液堿性越強，H2O2分解速率越快”，堿性溶液中Mn2+對H2O2的分解速率有影響，圖丁表明，其他條件相同時，Mn2+濃度越大，H2O2分解速率越快，根據上述分析，圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，C項正確；

D項，圖丙表明，其他條件相同時，H2O2的分解速率：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH，少量Mn2+存在時，并不是“溶液堿性越強，H2O2分解速率越快”，D項錯誤；

答案選C。