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【題目】某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是

A. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－

C. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、CO32－

【答案】C

【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發生任何反應的離子能大量共存。

A項、溶液中Cu2+為淡藍色，與無色不符，故A錯誤；

B項、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯誤；

C項、該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；

D項、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：

（1）圖中甲池是_________ (填“原電池” “電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是_________ (填“正極” “負極” “陰極”或“陽極”)

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式________________

（4）乙池中反應的化學方程式為__________________。當乙池中B(Ag)極質量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為________、________(填標號)

(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：

則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數為________個。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發生反應：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應能發生，其原因是________________________________。

(4)硼的一種化合物結構簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個σ鍵。

(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。

①六方BN具有良好的潤滑性，是因為________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞參數為0.3615nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅色且質量不變的是（ ）

A.鹽酸B.H2OC.硝酸D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成

B.H2O的熱穩定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大

C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物

D.葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養強化劑�？捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．

②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110﹣120℃時，失去結晶水生成CoCl2．

回答下列問題：

（1）浸出水鈷礦過程中，Fe2O3發生反應的化學方程式為________________________。

（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。

（3）“加Na2CO3調pH至a”，a=______；過濾所得沉淀的主要成分為_________（填化學式）。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項字母）

A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5

（5）實驗操作“操作1”為_______________、_________、過濾和減壓烘干；制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是

①單位時間內生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2

②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員發現了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是（ ）

A. I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B. “水”電池內Na+不斷向負極作定向移動

C. 每轉移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D. “水”電池內，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%

C. 3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

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