Question

【題目】某研究性學習小組在實驗室對酸堿中和反應進行探究

（1）中和熱的測定：用50mL 0.5mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖1所示裝置中進行中和熱測定，若用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸，測得中和熱數值____。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（2）中和滴定：取一定量的稀鹽酸，逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩。

①指示劑法：用___________（填儀器名稱）取一定體積的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙作指示劑，滴定達到終點的現象為__________。

②傳感器法：用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖2所示，當反應達到終點時，溶液的溫度為____℃。若用等濃度的醋酸代替稀鹽酸，用傳感器實時獲得溶液的pH如圖3所示，圖2與圖3中溶液起始pH后者較大的原因是__________，圖3中反應終點時溶液pH約為8，請用離子方程式表示其原因________。

Answer 1

【答案】偏小 酸式滴定管 最后一滴溶液滴入時溶液變黃色，且30s內不褪色 26 醋酸與鹽酸是等濃度，但是由于醋酸是弱酸，不能完全電離 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

【解析】

（1）中和熱測定的實驗是利用稀的強酸和稀的強堿反應生成1mol液態水時放出的熱量，根據弱電解質電離吸熱，中和熱的定義判斷；

（2）①用酸式滴定管量取鹽酸溶液；眼睛注視錐形瓶內顏色變化，判斷滴定終點，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4；最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時溶液變黃色，且30s內不恢復；

②從圖像上可以看出，26度時，溶液的PH=7，達到滴定終點；若用等濃度的醋酸代替稀鹽酸，醋酸是弱酸，不能完全電離，故PH會偏大；如醋酸和氫氧化鈉反應時生成醋酸鈉和水，醋酸鈉溶于水顯堿性，是由于醋酸根離子易水解；

（1）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，

故答案為：偏小。

（2）①鹽酸是酸，應置于酸式滴定管中，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，判斷滴定終點，

故答案為：酸式滴定管；最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時溶液變黃色，且30s內不恢復；

②從圖像上可以看出，26度時，溶液的PH=7，達到滴定終點，若用等濃度的醋酸代替稀鹽酸，醋酸是弱酸，不能完全電離，故PH會偏大；如醋酸和氫氧化鈉反應時生成醋酸鈉和水，醋酸鈉溶于水顯堿性，是由于醋酸根離子易水解，

故答案為：26；醋酸與鹽酸是等濃度，但是由于醋酸是弱酸，不能完全電離；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。