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（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
   P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
(2)白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
該反應的氧化產物是        ，若有1.1 mol P4反應，則有         mol電子轉移；
(3)磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。
已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
⑵H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       。
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
(1) 3  10  18 H2O  10   12    (2) H3PO3  12    (3)B
（1）、根據化合價的升降可知反應中的60e—轉移，反應物中加“水”才可配平
（2）、從方程式可看出，部分P化合價升高為+5，氧化產物為磷酸；電子轉移為120e—
（3）、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7>1，說明為部分電離，為弱酸；和堿液中和只能生成兩種酸式鹽，則它為二元酸；和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成，說明碘被還原為碘離子，有AgI黃色沉淀生成，也就是說H3PO3為還原性酸。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發生器中所發生反應的離子方程式為                       ，發生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
A．將SO2氧化成SO3增強酸性
B．稀釋C1O2以防止爆炸  
C．將NaClO3氧化成C1O2
(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。
A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后的溶液中，除含有Cl－外還一定
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br－
C．含Fe3+ 和Br－D．含Fe2+ 和Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，我國工業廢水中氰化物（CN－）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發生的反應為：2CN－+ 8OH－+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O ；下列有關說法正確的是(    )
A．上述反應中氧化產物只有N2
B．經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN—能促進水的電離
C．若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol
D．現取1 L含CN－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5mol Cl2處理后才符合排放標準

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為
Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中發生了氧化還原反應的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_                       _
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是
  MnO4-+  NO2-+  =====  Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標出電子轉移方向和數目
Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：             。
Ⅲ、不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小       （請填序號）：
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
②定容時仰視儀器上的刻度線
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。

V、某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：
取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；
取上述配好的KMnO4溶液于         （“酸式”或“堿式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，發生下列幾種反應：① 16H+ + 10Z— + 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 +8H2O
② 2A2+ + B2   =  2A3+ + 2B—    ③ 2B— + Z2  =   B2 + 2Z—
根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是：
A 溶液中可發生：Z2 + 2A2+  =  2A3+ + 2Z—     B  Z2在①、③反應中為還原劑
C 氧化性強弱的順序為：XO4—＞Z2＞B2＞A3+      D  X2+是XO4—的還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中 正確的是 （       ） 
 
A．Z一定是活潑的金屬元素
B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．1mol鐵跟足量的Z單質化合時，轉移的電子為3mol
D．Y的氫化物穩定性大于Z的氫化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做實驗時不小心沾了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，關于此反應的敘述正確的是（   ）
A．該反應的氧化劑是C2O42-B．該反應右邊方框內的產物是OH－
C．該反應電子轉移總數是5e－D．配平該反應式后，H＋的系數是16

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